发布时间：2020-12-04 编辑：考研派小莉 推荐访问：
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2021南通大学918无机及分析化学研究生考试大纲正文
2021年南通大学硕士研究生入学考试复习大纲
培养单位:化学化工学院2020年6月
科目名称无机及分析化学科目代码918
考试范围及要点
第1章气体和溶液
掌握理想气体方程式和道尔顿分压定律，会进行有关计算；
理解稀溶液的通性。
第2章化学热力学初步
掌握热化学基本知识，能量守恒定律即热力学第一定律及数学表达；
从恒压反应热了解焓变，能够应用盖斯定律计算化学反应的标准焓变，用标准生成焓计算反应的热效应；
掌握熵变、吉布斯自由能变的概念及三者之间的关系；
学会用和判断反应进行的方向和程度，掌握温度对反应自发性影响的定量计算。
第3章化学平衡和化学反应速率
掌握化学平衡的概念及平衡移动的规律，掌握平衡常数的有关计算；
了解反应速率的概念，掌握反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，会进行相关计算；
掌握阿仑尼乌斯经验公式及应用，能用活化能、活化分子概念解释浓度、温度，催化剂对反应速率的影响。
第4章解离平衡
掌握酸碱质子理论，酸碱及其共轭关系，共轭酸碱对与的关系；
掌握一（多）元弱酸（碱）的离解平衡及其影响因素（离解度、稀释定律，同离子效应及盐效应）；
掌握一（多）元弱酸（碱）溶液pH值的计算；
掌握缓冲溶液的基本原理及缓冲溶液pH值的计算；
掌握酸式盐溶液pH值的计算；
掌握沉淀生成与溶解平衡，溶解度与溶度积相互换算，溶度积规则及应用（沉淀的生成和溶解）；
理解影响沉淀溶解度的主要因素（同离子效应、盐效应，酸盐应等）。
第5章氧化还原反应
能用离子-电子法配平氧化还原方程式，能正确书写原电池符号，电极反应、电池反应；
能定量确定浓度（包括酸度）对电极电势的影响，会正确计算原电池的电动势；
会利用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向和限度；
会根据元素标准电势图讨论元素的相关性质。
第6章原子结构
了解原子核外电子运动的近代概念，原子能级，微观粒子的波粒二象性，原子轨道（波函数）和电子云，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图；
掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构特征；
会从原子半径，电子层构型及有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。
第7章分子结构
掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的基本特征；
从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（键，键）；
熟悉杂化轨道类型与分子构型的关系，了解分子轨道概念，并用以说明物质的稳定性及磁性；
了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响；
理解不同类型的晶体结构与特性，理解金属键的形成和特性。
第8章配位化合物
掌握配合物的组成、定义、类型和结构特点；
掌握配合物的系统命名法；
熟悉配合物的价键理论，会用杂化轨道类型判断常见配合物的成键类型（内轨型和外轨型）和空间构型；
能用稳定常数进行配位平衡的有关计算。
第9章s区元素
掌握碱金属、碱土金属结构及性质的异同；
了解碱金属，碱土金属氧化物的性质，掌握碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性及盐类的溶解度。
第10章p区元素
掌握卤素的氧化性，卤化氢的酸性、还原性，氯的含氧酸及其盐的氧化性、酸性及稳定性和这些性质的递变规律；
掌握、的结构、性质，硫及其重要化合物（及其盐，及其盐，）的化学性质；
掌握酸的强弱与结构的关系；
掌握及铵盐的性质，掌握氮的含氧酸（及其盐的性质；
了解磷的氧化物（）、磷酸及其盐的性质；
了解砷的氧化物及水合物、硫化物的性质；
掌握、及其盐的性质；
了解二氧化硅，硅酸及其盐的性质；
掌握锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类的性质；
了解硼的氢化物、含氧化合物（氧化硼、硼酸，硼砂）的性质；
了解氧化铝，氢氧化铝，铝盐的性质。
第11章ds区元素
掌握铜、银、锌、镉、汞单质、氧化物、氢氧化物、盐类的重要性质；
掌握铜（I）和铜（II）的相互转化，汞（I）和汞（II）的相互转化；
掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物。
第12章d区元素
掌握过渡元素通性；
掌握铬的氧化物的性质，铬(Ⅲ)的还原性，铬（Ⅵ）的氧化性，铬酸盐和重铬酸的相互转化；
掌握锰的某些氧化物和氢氧化物的性质，，的性质，介质对还原产物的影响；
掌握铁、钴、镍的氧化物、氢氧化物、盐类的性质，掌握铁、钴、镍的配合物。
第13章定量分析化学概论
了解分析化学的任务、定量分析方法的分类。掌握分析结果的表示方法。
第14章定量分析的误差和分析结果的数据处理
明确树立“量”的概念，掌握误差的基本知识，误差的产生、表示方法及减免方法；
掌握数据处理的基本方法，有效数字的概念及应用，可疑数据的取舍和分析结果的正确表达；
掌握提高分析结果准确度的方法。
第15章滴定分析法
了解滴定分析过程和方法分类；
掌握滴定分析法对反应的要求和四种滴定方式；
学会标准溶液的配制，了解基准物质应满足的条件及滴定过程中常见的基准物质；
理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算（分布系数与分布曲线）；
熟悉质子条件，能计算一元弱酸（碱）、多元酸碱、两性物质、酸碱共轭体系的pH值；
掌握酸碱指示剂作用原理，理解变色范围及其影响因素；
掌握酸碱滴定法的基本原理，滴定曲线及化学计量点pH值的计算，影响pH突跃的主要因素，指示剂的选择原则，实现准确滴定的条件；
了解多元酸（碱）滴定的特点，理解分步滴定的条件与原理；
掌握酸碱滴定的应用与结果计算；
理解EDTA与金属离子配位平衡的主要影响因素（酸效应与酸效应系数，配位效应与配位效应系数），理解条件稳定常数；
掌握配位滴定法的基本原理，化学计量点的计算及影响pM突跃的主要因素，实现准确滴定的条件，最低pH值与最高pH值的确定及应用；
了解金属指示剂作用原理，指示剂应具备的条件，指示剂的封闭和僵化现象；
掌握实现选择性配位滴定的条件及措施（酸度控制、掩蔽及解蔽），了解配位滴定方式及应用；
理解影响氧化还原反应速率及反应定量完成的因素；
掌握氧化还原滴定法基本原理，化学计量点的计算以及影响电势突跃范围的主要因素；
掌握氧化还原滴定结果的计算，掌握常用的滴定方法（法，法及碘量法）原理及应用，熟悉指示剂的分类及选择。
第16章比色法和分光光度法
掌握物质对光的选择性吸收，光吸收的基本定律；
了解光度分析的方法和仪器。掌握显色反应、测量条件的选择；
提高灵敏度和准确度的方法。掌握吸光光度法的应用。
试题结构：
主要包括选择题、填空题、简答题、完成反应方程式、计算题等类型
参考书目名称编者出版单位版次年份
无机及分析化学南京大学《无机及分析化学》编写组高等教育出版社第五版2015
本文来源：http://m.okaoyan.com/nantongdaxue/cankaoshumu_387674.html
