赣南师范大学化学考研真题笔记资料
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《物理化学》考试大纲
一、试卷满分及考试时间
试卷满分：150分。考试时间：3小时。
二、试题题型结构
选择题；填空题；判断题；计算题；问答题等。
三、参考书
（1）傅献彩、陈瑞华编《物理化学》（高等教育出版社，第五版）。
（2）中华人民共和国国家标准GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。
四、考试内容
主要包括基本概念与基本知识、基本定律与基本理论、基本计算与基本方法的形式。
第一章 热力学第一定律
一、基本概念与基本知识
体系与环境；强度性质与容量性质；状态、状态函数、状态方程式；过程、途径、过程量；可逆过程和不可逆过程；热、功、热力学能、焓；热容；反应进度；热效应、标准生成热、标准燃烧热；积分溶解热、微分溶解热；键焓、键解离能；焦—汤效应、焦—汤系数等。
二、基本定律与基本理论
热力学第一定律的文字表述及数学表达式；盖斯定律、基尔戈夫定律；热力学第一定律对简单状态变化过程的分析；热力学第一定律对相变过程的分析；热力学第一定律对化学变化的分析；理想气体的热力学特征。
三、基本计算与基本方法
在298.15K时的热力学计算；其它温度下的热力学计算；简单状态变化过程中Q、W、△U、△H的计算；相变过程中Q、W、△U、△H的计算；化学变化过程中Q、W、△U、△H的计算。
第二章 热力学第二定律
一、基本概念与基本知识
过程方向与限度；卡诺循环，热机效率；热温商、熵、规定熵；吉布斯自由能，赫姆霍斯自由能；及特定条件下△G与△A的物理意义。
二、基本定律与基本理论
热力学第二定律的表述及数学表达式；卡诺原理；熵增加原理；过程方向与限度的判断；热力学第二定律对绝热简单状态变化过程的分析；热力学第二定律对非绝热简单状态变化（等温、等压及等容等）过程的分析；热力学第二定律对相变过程的分析；热力学第二定律对化学变化过程的分析；热力学第三定律；热力学基本方程式；特征偏微商（含吉—亥公式）；Maxwell关系式等。
三、基本计算与基本方法
热机效率、卡诺循环的计算；简单状态变化的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；相变过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；化学变化过程的热力学函数Q、W、△U、△H、△S、△G、△A计算；规定熵的计算；热力学关系式的证明或推导。
第三章 溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用
一、基本概念与基本知识
偏摩尔量；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液；体系中各物质的标准态。
二、基本定律与基本理论
偏摩尔的集合公式、Gibbs-Duhem公式；化学势随P、T的变化；拉乌尔定律与亨利定律；溶液中各物质的化学势表达式；混合过程中体系热力学性质的变化；稀溶液的依数性。
三、基本计算与基本方法
理想液态混合物平衡气、液相组成的计算；有关液态混合过程中体系热力学函数改变量的计算；稀溶液依数性有关的计算；由蒸气压数据和相平衡原理计算液相体系中物质的活度；有关化学势改变的计算。
第四章 相平衡
一、基本概念与基本知识
相、物种数、独立组分数、自由度；相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线；恒沸混合物、低共熔混合物、固熔体；临界会溶温度、相合熔点、不相合熔点、转熔温度；稳定化合物、不稳定化合物；步冷曲线；单组分体系的P—T图；双液体系的T—X图及P—X图（完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；二元凝聚体系的T—X图（简单低共熔、形成稳定化合物、形成不稳定化合物、完全互溶、部分互溶、完全不互溶）；三液体系相图；水—盐三元体系相图（包括简单、生成水合物及复盐）。
二、基本定律与基本理论
相平衡的热力学条件；相律；Clapeyron方程及Clapeyron-Clausius方程；分配定律；杠杆规则；特鲁顿规则；分馏及水蒸气蒸馏原理。
三、基本计算与基本方法
互成平衡的相相对量的计算；有关相数、独立组分数和自由度的计算；单组分两相平衡体系P—T关系的计算；热分析法及二元相图的绘制；溶解度法及二元相图的绘制；简单的三组分相图；相图用于分离、提纯的计算等。
第五章 化学平衡
一、基本概念与基本知识
化学反应吉布斯自由能（dG/dξ）T，P；化学亲和势A=-∑νBμB；化学反应的△rG0m和△rGm；物质的标准生成吉布斯自由能；各种平衡常数的表达式及它们之间的关系；固体的分解压及分解温度。
二、基本定律与基本理论
化学平衡的热力学条件；化学反应等温方程式；温度对平衡的影响；各种因素对反应方向及平衡产率的影响。
三、基本计算与基本方法
平衡常数与平衡混合物组成的计算（含同期平衡）；由参加反应各物质的热力学性质
（△fG0m；△fH0m，S0m，Cp,m等）计算化学反应的△rG0m与△rGm；固体分解压，分解温度的计算。
第六章 统计热力学基础
一、基本概念与基本知识
统计热力学的基本假设；定位系统与非定位系统；简并态与非简并态；配分函数。
二、基本定律与基本理论
玻兹曼统计；最概然分布。
三、基本计算与基本方法
最概然分布计算；分子平动、转动和振动配分函数计算；理想气体简单分子的热力学状态函数计算。
第七章 电解质溶液
一、基本概念与基本知识
电导、电导率、摩尔电导率；离子迁移数、离子电导率、离子淌度；电解质活度、离子平均活度、平均活度系数。
二、基本定律与基本理论
浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响；离子独立移动定律；得拜—尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。
三、基本计算与基本方法
电导的测定方法及有关计算；迁移诉的测定方法及有关计算；离子强度、用D—H公式计算以及γ±；异离子效应对溶解度的计算；电导测定的应用。
第八章 可逆电池的电动势及其应用
一、基本概念与基本知识
原电池、电解池、电极命名；可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液与双液电池、标准电池；相间电势差、接触电势、液接电势、盐析；可逆电极分类及常见电极的使用。
二、基本定律与基本理论
电极电势、标准电极电势；可逆电池热力学；电动势及其测定原理、能斯特方程。
三、基本计算与基本方法
根据电池符号书写电极和电池反应，根据要求设计电池；各类电极的电极电势的计算；各类电池电动势的计算；应用电化学方法测定、计算热力学函数；应用电化学方法计算各类平衡常数；电动势测定的其它应用pH测定、γ±测定等。
第九章 电解与极化作用
一、基本概念与基本知识
电解现象、分解电压；极化、极化曲线、超电势；化学电源、金属的电化学腐蚀、防腐方法、腐蚀电流。
二、基本定律与基本理论
电化学极化、氢超电势理论；塔菲尔公式、浓差极化、析出电势与析出顺序。
三、基本计算与基本方法
与法拉第电解定律有关的计算；实际析出电势的计算及电极反应的判断。
第十章 化学动力学基础（一）
一、基本概念与基本知识
反应速率、速率常数；速率方程、动力学方程；基元反应、基元步骤、反应分子数；基元反应活化能、反应级数；半衰期；活化能和表观活化能、指前因子；对峙反应、平行反应、连续反应；直链反应、支链反应；反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤等。
二、基本定律与基本理论
具有简单级数的反应的动力学特征；温度对反应速率的影响、Arrhenius方程；各类典型复杂反应的动力学特征；稳态近似与平衡假设。
三、基本计算与基本方法
具有简单级数反应的动力学计算；速率常数、半衰期的计算方法；反应级数及活化能的实验测定；与Arrhenius方程有关的计算；由反应机理书写和推导速率方程；复杂反应表观活化能及基元反应活化能估算；典型复杂反应的动力学计算。
第十一章 化学动力学基础（二）
一、基本概念与基本知识
碰撞直径、碰撞截面、碰撞参数、阈能、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子、频率因子；势能面、势能垒活化络合物、活化焓△rH≠m、活化熵△rS≠m、活化吉布斯自由能△rG≠m等；催化的基本名词、术语和催化作用；光化学的基本名词。
二、基本定律与基本理论
质量作用定律；气相反应简单碰撞理论要点及基本公式；过渡态理论要点及基本公式；林得曼单分子反应理论；溶液中反应的动力学特征（含离子强度的影响）；表面质量作用定律在多相催化反应中的应用；表面反应为决速步骤的反应的动力学特征；光化学第一定律和第二定律；光化反应动力学特征。
三、基本计算与基本方法
简单碰撞理论中碰撞数，有效碰撞分数和速率常数的计算；过渡态理论中△rH≠m、
△rS≠m及Ea的计算；量子产率的计算；有关催化反应表观活化能等的计算。
第十二章 界面现象
一、基本概念与基本知识
比表面（分散度）、比表面吉布斯自由能表面功、表面张力；吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量；吸附热、吸附曲线、吉布斯吸附超量）；表面活性剂（分类、性质、胶束、CMC值、HLB值）；润湿、铺展、接触角、毛细现象。
二、基本定律与基本理论
单分子吸附理论（朗格缪尔吸附）；BET多分子层吸附理论；弗兰得里希吸附等温式；
吉布斯吸附等温式；弯曲液面的附加压力Laplace公式；弯曲液面蒸气压、Kelvin公式及介稳现象。
三、基本方法与基本计算
表面热力学的有关计算；吸附等温式的有关计算（吸附等温式中常数的确定、比表面、吸附量、表面层分子截面积）；与曲率半径有关的计算（附加压力蒸气压、溶解度）。
第十三章 胶体分散体系及大分子溶液
一、基本概念与基本知识
分散相、分散介质、各种分散体系；溶胶的基本特征与胶团结构；布郎运动、扩散、沉降、沉降平衡；丁达尔现象、光的散射；电泳、电渗、电动现象、ζ电势；大分子对溶胶的保护作用、敏化作用；溶胶的制备与净化；大分子溶液特征、大分子溶液粘度与相对平均分子质量（数均、质均、粘均）。
二、基本定律与基本理论
胶团结构的双电层理论；胶体稳定性理论（DLVO理论）；胶体聚沉规律（叔采哈代规律、感胶离子序）；光散射的雷莱公式；沉降速率公式及高度分布律；大分子溶液的渗透压与唐南平衡。
三、基本方法与基本计算
利用溶胶动力学性质进行有关计算；ζ电势的计算；大分子溶质相对平均分子量的测定；大分子溶液的渗透压及唐南平衡的有关计算。
《无机化学实验》考试大纲
一、考试基本要求
掌握常见无机化学实验仪器的使用方法，掌握基本操作技能，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质。具备实验方案设计、进行实验和归纳总结、正确处理实验数据、用语言表达实验结果的能力及分析问题解决问题的能力。
二、试考试方法：笔试
总分：100分。时间：180分钟。
三、试题类型：判断、选择、填空、问答、计算等。
四、课程考试内容与要求：
[实验项目1]绪论、仪器的认领、洗涤和干燥
[实验类型]操作
[实验目的]明确无机化学实验课程的教学目的、要求和学习方法；了解实验室规则安全知识；学习常用仪器的洗涤和方法。
[实验内容]学习绪论内容，了解实验室安全知识；认领、洗涤、干燥玻璃仪器。
[实验项目2]灯的使用和玻璃管的简单加工
[实验类型]操作
[实验目的]学习酒精灯、酒精喷灯的原理、构造并掌握使用方法。学习玻璃管的切割、熔光、弯曲等简单加工和塞子钻孔方法。
[实验内容]练习酒精灯、酒精喷灯的使用，玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光等操作。练习塞子钻孔的操作。
[实验项目3]台秤与分析天平的使用
[实验类型]操作
[实验目的]掌握台秤的规范用法，了解电光分析天平的构造和使用。了解有效数字。
[实验内容]练习台秤和电光分析天平的使用和称量。
[实验项目4]溶液的配制
[实验类型]操作
[实验目的]练习移液管、容量瓶及比重计的正确的使用。掌握一般溶液的配制方法和基本操作；了解特殊溶液的配制。
[实验内容]一般溶液的配制、准确稀释醋酸溶液、标准草酸溶液的配制。
[实验项目5]五水合硫酸铜结晶水的测定
[实验类型]验证
[实验目的]了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，进一步熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
[实验内容]恒重坩埚，水合硫酸铜脱水，测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
[实验项目6]氢气的制备和铜相对原子质量的测定
[实验类型]验证
[实验目的]学习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，学习铜的相对原子质量的测定原理和方法。
[实验内容]装配启普气体发生器，制取纯净的氢气；通过氢气的还原性测定铜的相对原子质量。
[实验项目7]二氧化碳相对分子质量的测定
[实验类型]验证
[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量原理和方法；加深理解理想气体状态方程和阿佛加德罗定律。巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验内容]二氧化碳气体的发生、收集、干燥，分析天平和气压计的使用。
[实验项目8]转化法制备硝酸钾
[实验类型]验证
[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体；学习溶解、过滤、间接热浴和结晶、重结晶等基本操作。
[实验内容]转化法制备硝酸钾，粗产品重结晶和产品的定性检验。
[实验项目9]过氧化氢分解热的测定
[实验类型]验证
[实验目的]测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定的原理和方法；学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。
[实验内容]测定量热计热容，测定过氧化氢稀溶液的分解热。
[实验项目10]化学反应速率与活化能
[实验类型]验证
[实验目的]了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响；测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应的反应级数、速率常数和活化能。
[实验内容]测定浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
[实验项目11]I3-＝I2+I-平衡常数的测定
[实验类型]验证
[实验目的]测定I3-＝I2+I-的平衡常数，加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动的原理；练习滴定操作。
[实验内容]制取碘与碘化钾、碘与水的平衡溶液，并测定其中碘的浓度，计算I3-＝I2+I-的平衡常数。
[实验项目12]醋酸电离度和电离常数的测定
[实验类型]验证
[实验目的]醋酸的电离度和电离常数；进一步掌握滴定原理、滴定操作，正确判断终点，学习使用pH计。
[实验内容]配制不同浓度的醋酸溶液并测定其pH值，计算电离度和电离常数。
[实验项目13]碘化铅溶度积的测定
[实验类型]验证
[实验目的]掌握离子交换法测定溶度积的原理，了解离子交换法的一般原理和使用离子交换树脂的基本方法，了解微型实验方法。
[实验内容]离子交换树脂的装柱、转型，交换、淋洗和滴定，计算碘化铅的溶度积。
[实验项目14]氧化还原反应和氧化还原平衡
[实验类型]验证
[实验目的]学会装配原电池，掌握电极的本性、电对的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应方向、产物、速率的影响。
[实验内容]电极电势、酸度和浓度对氧化还原反应的影响，浓度对电极电势的影响，酸度对反应速率的影响。
[实验项目15]P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
[实验类型]验证
[实验目的]掌握卤素单质、次氯酸盐和氯酸盐强氧化性及区别。掌握H2O2的某些重要性质，掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
[实验内容]卤素单质的氧化性及X-离子的还原性，卤素含氧酸盐的性质；H2O2的性质，硫的化合物的性质。
[实验项目16]P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）
[实验类型]验证
[实验目的]试验并掌握不同氧化态氮、磷的化合物的主要性质。试验磷酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。练习硼砂珠的有关实验操作。
[实验内容]铵盐的热分解，硝酸、亚硝酸及其盐、磷酸盐的性质，硼酸及硼砂珠试验。
[实验项目17]常见非金属阴离子的分离与鉴定
[实验类型]验证
[实验目的]学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法。正确掌握离子检出的基本操作。
[实验内容]常见阴离子的鉴定，混合离子的分离。
[实验项目18]主族金属（碱金属、碱土金属）
[实验类型]验证
[实验目的]比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属、铝、锡、铅的氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
[实验内容]钠、钾、镁、铝的性质，镁、钙、钡、铝、锡、铅氢氧化物的溶解性，焰色反应。锡和铅的难溶盐。
[实验项目19]ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
[实验类型]验证
[实验目的]了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。掌握Cu(I),Cu(II)重要化合物的性质及相互转化条件。试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
[实验内容]铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物，锌、镉、汞的硫化物，铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；铜、汞的氧化还原性。
[实验项目20]常见阳离子的分离与鉴定（一）
[实验类型]验证
[实验目的]巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法。巩固检出离子的操作。
[实验内容]碱金属、碱土金属离子、p区和ds区部分离子的鉴定，部分混合离子的分离和鉴定。
[实验项目21]第一过渡系元素（一）（铬、锰）
[实验类型]验证
[实验目的]掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各元素氧化态之间相互转化的条件。
[实验内容]铬、锰化合物的重要性质。
[实验项目22]第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
[实验类型]验证
[实验目的]试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。了解Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定。
[实验内容]二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性，配合物的生成。
[实验项目23]常见阳离子的分离与鉴定（二）
[实验类型]验证
[实验目的]学习混合离子分离的方法，进一步巩固离子鉴定的条件和方法。运用常见元素（Ag，Pb，Ni，Co，Fe）的化学性质。巩固无机化学实验中的基本操作技能。
[实验内容]Ag+,Pb2+,Ni2+,Co2+,Fe3+离子的分离与鉴定。
[实验项目24]由海盐制备试剂级氯化钠
[实验类型]验证
[实验目的]学习由海盐制试剂级氯化钠及其纯度检验的方法。练习溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生净化等基本操作。了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。
[实验内容]氯化钠的精制，产品纯度检验。
[实验项目25]一种钴（Ⅲ）配合物的制备
[实验类型]验证
[实验目的]掌握制备金属配合物最常用的方法——水溶液中的取代反应和氧化还原反应。掌握初步推断配合物组成的方法。学习使用电导率仪。练习无机物制备的一些基本操作。
[实验内容]制备钴（Ⅲ）配合物并初步推断其组成。
[实验项目26]四氧化三铅组成的测定
[实验类型]综合
[实验目的]测定Pb3O4组成。进一步练习碘量法操作。学习用EDTA测定溶液中的金属离子。
[实验内容]Pb3O4的分解，PbO含量的测定，PbO2含量的测定。
[实验项目27]硫酸亚铁铵的制备
[实验类型]综合
[实验目的]根据有关原理设计并制备复盐硫酸亚铁铵，进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。学习检验产品中的Fe(Ⅲ)杂质的方法。
[实验内容]制备硫酸亚铁铵并检验产品中Fe(Ⅲ)杂质。
[实验项目28]离子鉴定和未知物的鉴别
[实验类型]设计
[实验目的]运用所学的元素及化合物的基本性质，进行常见物质的鉴定或鉴别。进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。
[实验内容]设计实验方案，对混合离子进行分离鉴定，确定混合物中的离子，或对若干种未知物进行鉴别。
五、不同性质考试内容所占比重：
基本知识与基本操作占20%~40%，实验原理及应用20%~30%，实验方案步骤20~30%，数据结果处理20%~30%。
六、参考书目：
《无机化学实验》（第四版）北京师范大学无机化学实验室编，高等教育出版社，2014
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年份 |
学院 |
专业 |
报录人数 |
录取人数 |
报录比 |
推免人数 |
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2013 |
化学化工学院 |
化学 |
28 |
17 |
60.71% |
/ |
化学 [070300] 学术学位
专业信息
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所属院校：赣南师范大学
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招生年份：2020年
-
招生类别：全日制研究生
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所属学院：地理与环境工程学院
-
所属门类代码、名称：[07]理学
-
所属一级学科代码、名称：[03]化学
专业招生详情
| 研究方向： |
(06)环境化学 |
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| 招生人数： |
6 |
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| 考试科目： |
①(101)思想政治理论
②(201)英语一
③(655)环境化学
④(855)环境科学导论 |
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| 备 注： |
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《生物化学原理》考试大纲及参考书
科目名称：生物化学原理
适用专业：电子信息（原农业工程）生物信息学方向
参考书目：杨荣武主编.《生物化学原理》.高等教育出版社，2018
考试基本要求：
1.掌握生物化学的基本概念、基本理论、基本规律和基本技术了解人体结构与功能、人体与环境的关系以及人体功能活动的一般规律。
2.了解生物大分子的结构与功能、物质代谢及其调节及它们在生命活动中的作用。
3.能运用生物化学的基本原理理解、分析、推理和解决实践中有关生理学的一般问题。
4.了解生物化学的发展历史及前沿动态，并反思形成科学的生物化学的学习和研究思想。为养成科学思维进一步认识和探索生长、代谢、遗传等复杂生命现象的本质打下基础
考试方法：闭卷书面解答
试题类型：名词解释、简答题、综合论述等。
考试内容
第一章糖类
（1）单糖
（2）寡糖
（3）多糖
（4）糖缀合物
第二章脂质和生物膜
（1）脂质的化学结构及其功能
（2）生物膜的结构及其功能
第三章氨基酸
（1）氨基酸的结构、种类和分类
（2）氨基酸的性质和功能
（3）氨基酸的分离与纯化
第四章蛋白质的结构
（1）肽的结构
（2）蛋白质的结构
（3）蛋白质的折叠历程与结构预测
（4）蛋白质组及蛋白质组学
第五章蛋白质的功能及其与结构之间的关系
（1）蛋白质的功能
（2）蛋白质结构与功能之间的关系
（3）蛋白质的功能预测
第六章蛋白质的性质、分类和研究方法
（1）蛋白质的理化性质
（2）蛋白质的一级结构测定
（3）蛋白质的分离、纯化和分析
（4）蛋白质的分类
第七章核苷酸
（1）核苷酸的结构与组成
（2）核苷酸的功能
第八章核酸的结构与功能
（1）核酸的分类
（2）核酸的一级结构
（3）核酸的高级结构
（4）核酸与蛋白质的相互作用
（5）核酸的功能
第九章核酸的性质及研究方法
（1）核酸的理化性质
（2）核酸研究的技术与方法
（3）核酸一级结构的测定
第十章酶学概论
（1）酶的化学本质
（2）酶的催化性质
（3）酶的分类与命名
第十一章酶动力学
（1）影响酶促反应的因素
（2）米氏反应动力学
（3）酶抑制剂作用的动力学
（4）多底物反应动力学
（5）别构酶的动力学
第十二章酶的催化机理
（1）酶催化机理研究的主要方法
（2）过渡态稳定学说
（3）过渡态稳定的化学机制
（4）几种常见酶的结构与功能
第十三章核酶的结构与功能
（1）核酶的种类
（2）核酶的催化机制
（3）核酶发现的意义及其应用
第十四章酶活性的调节
（1）酶的“量变”
（2）酶的“质变”
第十五章酶的应用及研究方法
（1）酶活力的测定
（2）酶的分离和纯化
（3）酶工程
第十六章维生素与辅酶
（1）水溶性维生素
（2）脂溶性维生素
第十七章代谢总论
（1）代谢的基本概念与特征
（2）代谢研究的主要内容和方法
第十八章生物氧化
（1）呼吸链
（2）氧化磷酸化
第十九章生物大分子的消化和吸收
（1）糖类的消化吸收
（2）脂质的消化吸收
（3）蛋白质的消化吸收
第二十章糖酵解
（1）糖酵解的发现
（2）糖酵解的全部反应
（3）NADH和丙酮酸途径
（4）其他物质进入糖酵解
（5）糖酵解的生理功能
（6）糖酵解的调节
第二十一章三羧酸循环
（1）三羧酸循环的发现
（2）三羧酸循环的全部反应
（3）三羧酸循环的生理功能
（4）乙醛酸循环
（5）三羧酸循环的回补反应
（6）三羧酸循环的调控
第二十二章磷酸戊糖途径
（1）磷酸戊糖途径的全部反应
（2）磷酸戊糖途径的生理功能
第二十三章糖异生
（1）糖异生所涉及的全部反应
（2）糖异生的生理功能
（3）糖异生的调节
第二十四章糖原代谢
（1）糖原的分解
（2）糖原的合成
（3）糖原代谢的调节
第二十五章脂肪、磷脂和糖脂的代谢
（1）脂肪代谢
（2）磷脂代谢
（3）糖脂代谢
第二十六章脂肪酸代谢
（1）脂肪酸的分解
（2）脂肪酸的合成
（3）脂肪酸代谢的调控
第二十七章氨基酸代谢
（1）氨基酸的分解
（2）氨基酸及其衍生物的合成
第二十八章核苷酸代谢
（1）核苷酸的合成
（2）核苷酸合成的调节
（3）核苷酸的分解
《无机化学》考试大纲
《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
一、考试方法
闭卷、笔试
试卷满分：100分
考试时间：3小时。
二、考试内容及要求
以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
（一）无机化学原理部分
1、化学基础知识
了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
2、化学热力学基础
熟悉、理解热力学的基本概念。掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
3、化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
4、原子结构与元素周期律
了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。
5、分子结构与化学键理论
熟悉离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径）和离子极化理论的应用，理解晶格能的含义。理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的理论。熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团或离子的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释一些物质的物理性质。
6、解离平衡和沉淀溶解平衡
熟练掌握解离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。掌握酸碱质子理论和路易斯电子理论；掌握同离子效应、盐效应等影响解离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度和pH值的计算；掌握Ksp的意义及溶度积规则；利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。
7、氧化还原反应
牢固掌握氧化还原的基本概念；能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；熟练掌握能斯特方程式及浓度变化、酸度变化、沉淀的生成、弱电解质的生成、配合物的生成对电极电势的影响。
8、配位化合物
掌握配合物的基本概念和命名原则，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的颜色、磁性、稳定性等。了解影响配合物稳定性的因素，掌握配位平衡及稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算。
（二）元素化学部分
熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮族元素、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如溶解性，酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。
过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。
（三）综合部分
灵活、综合运用所学基本理论、原理解答无机化学问题。
三、主要参考书目
《无机化学》（上、下）（第3版），吉林大学，武汉大学，南开大学，宋天佑等编，高等教育出版社（2015年）。
化学 [070300] 学术学位
专业信息
-
所属院校：赣南师范大学
-
招生年份：2021年
-
招生类别：全日制研究生
-
所属学院：化学化工学院
-
所属门类代码、名称：[07]理学
-
所属一级学科代码、名称：[03]化学
专业招生详情
| 研究方向： |
(01)无机化学(02)分析化学
(03)有机化学
(04)物理化学
(05)化学生物学
|
|
| 招生人数： |
34 |
|
| 考试科目： |
①(101)思想政治理论
②(201)英语一
③(625)无机化学
④(825)物理化学 |
|
| 备 注： |
|
一、专业与综合能力测试内容（满分100分）
1、思想政治素质与品德考核：必须合格
2、面试（60分）
化学、应用化学、学科教学（化学）各专业考生回答复试小组导师的提问,以评定考生的特色、专业素养、创新精神、创新能力以及综合素质等。
3、实验技能测试（40分）
对化学、应用化学专业考生，通过具体化学实验操作知识测试评定其基本实验技能。
4、说课测试（40分）
对学科教学（化学）专业的考生，通过说课测试其教学能力。
二：专业笔试时间：2015年3月23日15:00-17:00
三：专业笔试地点：化学和应化：五教（5-227）；
四：综合能力测试时间：2015年3月24日下午13:30-18:30
五、综合能力测试地点：
1、思想品德考核：五教（5-215室）
2、面试和实验技能测试（化学和应化）：五教会议室（5-227室）及实验室
3、面试和说课（学科教学）：十一教（11-308室）
4、待考地点：化学和应化：5-204室；学科教学：11-309室
化学化工学院
2015年3月19日
化学工程与技术 [081700] 学术学位
专业信息
-
所属院校：赣南师范大学
-
招生年份：2020年
-
招生类别：全日制研究生
-
所属学院：化学化工学院
-
所属门类代码、名称：[08]工学
-
所属一级学科代码、名称：[17]化学工程与技术
专业招生详情
| 研究方向： |
01化学工程
02应用化学
03化学工艺 |
|
| 招生人数： |
|
|
| 考试科目： |
1.101思想政治理论
2.201英语一
3.302数学二（全国统考）
4.825物理化学或827化工原理 |
|
| 备 注： |
同等学力考生加试科目:
1.有机化学实验
2.化工原理 |
化学化工学院创建于1958年，是我校建系较早的理科院系之一。经过几十年教学与科研的实践，化学化工学院逐步形成了团结、创新、向上的工作作风，脚踏实地的科学奉献精神和为人师表的优良传统，已成为培养高素质化学基础教育师资和科研人才的重要基地。
现有教工77人，其中教授22人，副教授18人，具有博士学位教师41人；有国务院特殊津贴专家2人，省政府特殊津贴专家2人，入选国家“新世纪百千万人才工程”1人，教育部“新世纪优秀人才计划”1人，省主要学科学术和技术带头人4人，入选省“双千计划”人才项目2人，“赣鄱英才555工程”领军人才1人，省新世纪百千万人才工程人选8人，省青年科学家培养对象6人，省高校中青年学科带头人5人和中青年骨干教师4人。形成了一支师德优良、业务精湛、结构合理、充满活力的高素质专业化教师队伍。
学院现有化学（师范）、应用化学、材料化学、化学工程与工艺四个本科专业，化学专业列为江西省一本招生批次。在校本科生1100余人，在校硕士研究生110余人。拥有化学以及化学工程与工艺两个一级学科、学科教学（化学）硕士学位授予权。化学专业为国家级特色专业，化学一级学科为江西省优秀重点学科，化学一级学科硕士点为江西省示范性硕士点。
学院现有教学和科研实验室总面积超过1万平方米，拥有设备总值近4千万元。设有江西省有机药物化学重点实验室、江西省高校功能材料化学重点实验室和江西省镁合金材料工程技术研究中心三个省级研究基地，以及基础化学省级实验教学示范中心和分析测试中心。
近十年来，化学化工学院承担国家科技支撑计划项目、国家自然科学基金项目、教育部跨世纪（新世纪）优秀人才计划项目等各类国家级科研课题60余项。获省级科技奖励13项，获批国家专利20余项，发表学术论文的数量和质量也不断上升，在国际顶尖学术期刊“Science”，“J. Am. Chem. Soc.”以及“Angew. Chem. Int. Ed”等SCI收录期刊上发表学术论文300余篇。
基本信息
专业名称：化学 专业代码：070300 门类/类别：理学 学科/类别：化学
专业介绍
北京化工大学为例
理学院化学一级学科下设无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等二级学科，于2006年获一级学科博士学位授予权，设有博士后流动站，2012年成为北京市化学一级重点学科。在教育部评估中心组织的科学评估中，我校化学一级学科位居前列。2018年3月份，化学学科进入全球ESI排名前1‰。
本学科经长期发展已形成一支年龄和知识结构合理、思想活跃、勇于创新的教学科研队伍，包括中科院院士1人、长江学者特聘教授1人、国家杰出青年基金获得者5人、教育部长江学者奖励计划-青年项目1人、中组部“万人计划”教学名师1人、国家级教学名师2人、教育部新（跨）世纪优秀人才13人。现有教授44人、副教授44人，其中具有博士学位的教师93人，45岁以下教师已成为学术带头人的主体。
本学科依托化工资源有效利用国家重点实验室、近代化学研究所、物理化学系、无机化学系、有机化学系、分析化学系、化学生物系及分析测试中心进行建设。在注重基础和理论研究的同时，将研究工作向下游延伸，形成了“基于国际学术前沿和国家实际需求凝炼科学问题－基础和应用基础研究－工程化及产业化研究”的理论与实践密切结合的特色发展模式。经多年发展，逐渐形成了超分子插层组装化学、纳米结构与限域催化化学、资源与环境分析化学及安全分析、清洁能源材料与电化学、功能有机化学、纳微尺度的计算化学、化学生物学以及纳米化学与功能器件等特色鲜明的研究方向。
通过多年的建设和发展，近三年，承担国家重点研发计划、国家科技重大专项、国家自然科学基金及省部级项目170余项。纵向科研经费到款10294万元，与企业合作项目横向科研经费到款4421万元。发表学术论文1248余篇，其中SCI收录972篇，EI收录150余篇。申请发明专利375件，授权专利224件。
在为研究生营造了一个良好的学习、科研环境的同时，注重国际交流与合作，与法国、英国等多所著名大学建立了实质性合作伙伴关系，实现了研究骨干定期互访、联合承担科研项目及联合培养双学位博士研究生等。
专业点分布
中国计量科学研究院 北京化工大学 清华大学 北京工业大学 北京航空航天大学 北京理工大学 中国农业大学 中国地质大学(北京) 天津大学 河北工业大学 河北科技大学 中央司法警官学院 中北大学 内蒙古大学 大连大学 沈阳化工大学 延边大学 长春理工大学 吉林化工学院 黑龙江省科学院 东北石油大学 齐齐哈尔大学 上海交通大学 上海理工大学 江苏科技大学 江苏师范大学 中国药科大学 江苏大学 浙江大学 浙江理工大学 温州大学 绍兴文理学院 淮北师范大学 安徽师范大学 合肥工业大学 安徽工程大学 华侨大学 东华理工大学 华东交通大学 烟台大学 济南大学 曲阜师范大学 鲁东大学 齐鲁工业大学 中国石油大学(华东) 河南师范大学 武汉工程大学 武汉纺织大学 三峡大学 中国地质大学(武汉) 湖南科技大学 湖南大学 国防科技大学 湘潭大学 湖南理工学院 南方科技大学 中山大学 深圳大学 海南师范大学 重庆大学 西南科技大学 四川理工学院 贵州大学 青海民族大学 喀什大学 新疆大学
专业院校排名
0703 化学
本一级学科中，全国具有“博士授权”的高校共 69 所，本次参评66 所;部分具有“硕士授权”的高校 也参加了评估;参评高校共计 150 所(注:评估结果相同的高校排序不分先后，按学校代码排列)。
|
序号 |
学校代码 |
学校名称 |
评选结果 |
|
1 |
10001 |
北京大学 |
A+ |
|
2 |
10003 |
清华大学 |
A+ |
|
3 |
10358 |
中国科学技术大学 |
A+ |
|
4 |
10055 |
南开大学 |
A |
|
5 |
10183 |
吉林大学 |
A |
|
6 |
10246 |
复旦大学 |
A |
|
7 |
10384 |
厦门大学 |
A |
|
8 |
10248 |
上海交通大学 |
A- |
|
9 |
10284 |
南京大学 |
A- |
|
10 |
10335 |
浙江大学 |
A- |
|
11 |
10386 |
福州大学 |
A- |
|
12 |
10486 |
武汉大学 |
A- |
|
13 |
10532 |
湖南大学 |
A- |
|
14 |
10558 |
中山大学 |
A- |
|
15 |
10610 |
四川大学 |
A- |
|
16 |
10010 |
北京化工大学 |
B+ |
|
17 |
10027 |
北京师范大学 |
B+ |
|
18 |
10200 |
东北师范大学 |
B+ |
|
19 |
10247 |
同济大学 |
B+ |
|
20 |
10251 |
华东理工大学 |
B+ |
|
21 |
10269 |
华东师范大学 |
B+ |
|
22 |
10285 |
苏州大学 |
B+ |
|
23 |
10422 |
山东大学 |
B+ |
|
24 |
10459 |
郑州大学 |
B+ |
|
25 |
10487 |
华中科技大学 |
B+ |
|
26 |
10511 |
华中师范大学 |
B+ |
|
27 |
10635 |
西南大学 |
B+ |
|
28 |
10697 |
西北大学 |
B+ |
|
29 |
10718 |
陕西师范大学 |
B+ |
|
30 |
10730 |
兰州大学 |
B+ |
|
31 |
10008 |
北京科技大学 |
B |
|
32 |
10108 |
山西大学 |
B |
|
33 |
10141 |
大连理工大学 |
B |
|
34 |
10145 |
东北大学 |
B |
|
35 |
10319 |
南京师范大学 |
B |
|
36 |
10370 |
安徽师范大学 |
B |
|
37 |
10426 |
青岛科技大学 |
B |
|
38 |
10445 |
山东师范大学 |
B |
|
39 |
10476 |
河南师范大学 |
B |
|
40 |
10533 |
中南大学 |
B |
|
41 |
10542 |
湖南师范大学 |
B |
|
42 |
10561 |
华南理工大学 |
B |
|
43 |
10574 |
华南师范大学 |
B |
|
44 |
10673 |
云南大学 |
B |
|
45 |
11117 |
扬州大学 |
B |
|
46 |
10075 |
河北大学 |
B- |
|
47 |
10118 |
山西师范大学 |
B- |
|
48 |
10126 |
内蒙古大学 |
B- |
|
49 |
10212 |
黑龙江大学 |
B- |
|
50 |
10255 |
东华大学 |
B- |
|
51 |
10270 |
上海师范大学 |
B- |
|
52 |
10357 |
安徽大学 |
B- |
|
53 |
10403 |
南昌大学 |
B- |
|
54 |
10414 |
江西师范大学 |
B- |
|
55 |
10475 |
河南大学 |
B- |
|
56 |
10530 |
湘潭大学 |
B- |
|
57 |
10602 |
广西师范大学 |
B- |
|
58 |
10699 |
西北工业大学 |
B- |
|
59 |
10736 |
西北师范大学 |
B- |
|
60 |
10755 |
新疆大学 |
B- |
|
61 |
11414 |
中国石油大学 |
B- |
|
62 |
10002 |
中国人民大学 |
C+ |
|
63 |
10019 |
中国农业大学 |
C+ |
|
64 |
10028 |
首都师范大学 |
C+ |
|
65 |
10140 |
辽宁大学 |
C+ |
|
66 |
10165 |
辽宁师范大学 |
C+ |
|
67 |
10213 |
哈尔滨工业大学 |
C+ |
|
68 |
10280 |
上海大学 |
C+ |
|
69 |
10345 |
浙江师范大学 |
C+ |
|
70 |
10346 |
杭州师范大学 |
C+ |
|
71 |
10351 |
温州大学 |
C+ |
|
72 |
10394 |
福建师范大学 |
C+ |
|
73 |
10524 |
中南民族大学 |
C+ |
|
74 |
10559 |
暨南大学 |
C+ |
|
75 |
10698 |
西安交通大学 |
C+ |
|
76 |
11658 |
海南师范大学 |
C+ |
|
77 |
10065 |
天津师范大学 |
C |
|
78 |
10094 |
河北师范大学 |
C |
|
79 |
10184 |
延边大学 |
C |
|
80 |
10287 |
南京航空航天大学 |
C |
|
81 |
10291 |
南京工业大学 |
C |
|
82 |
10299 |
江苏大学 |
C |
|
83 |
10338 |
浙江理工大学 |
C |
|
84 |
10373 |
淮北师范大学 |
C |
|
85 |
10423 |
中国海洋大学 |
C |
|
86 |
10427 |
济南大学 |
C |
|
87 |
10446 |
曲阜师范大学 |
C |
|
88 |
10491 |
中国地质大学 |
C |
|
89 |
10512 |
湖北大学 |
C |
|
90 |
10534 |
湖南科技大学 |
C |
|
91 |
10560 |
汕头大学 |
C |
|
92 |
10611 |
重庆大学 |
C |
|
93 |
10186 |
长春理工大学 |
C- |
|
94 |
10203 |
吉林师范大学 |
C- |
|
95 |
10231 |
哈尔滨师范大学 |
C- |
|
96 |
10288 |
南京理工大学 |
C- |
|
97 |
10290 |
中国矿业大学 |
C- |
|
98 |
10320 |
江苏师范大学 |
C- |
|
99 |
10385 |
华侨大学 |
C- |
|
100 |
10490 |
武汉工程大学 |
C- |
|
101 |
10513 |
湖北师范大学 |
C- |
|
102 |
10657 |
贵州大学 |
C- |
|
103 |
10691 |
云南民族大学 |
C- |
|
104 |
11258 |
大连大学 |
C- |
|
105 |
11646 |
宁波大学 |
C- |
应用化学专业考研科目:
|
院、系所 |
专业代码及名称 |
研究方向 |
招生人数 |
考试科目 |
备注 |
|
2化学与分子工程学院(021-64253230)(商老师) |
081704应用化学 |
01精细化学品化学与技术 |
54 |
①101思想政治理论②201英语一③302数学二④802物理化学或803有机化学 |
▲博士学位授予权专业;☆国家重点学科;△省（区、市）或部委重点学科 研究方向（01）限考803有机化学 |
|
02有机、无机功能材料化学及其应用 |
|
03光催化和应用光化学 |
|
|
应用化学考研参考书:
|
专业代码、名称及研究方向 |
人数 |
考试科目 |
参考书目 |
备注 |
|
024 化学化工学院(电话:83686232) |
145 |
|
|
|
|
081704应用化学 |
|
|
|
|
|
01 化学混合物的精细分离 |
|
①101 思想政治理论②201 英语一③302 数学二④807 化工原理 复试科目:2401 化学实验理论；2402 化学实验技术操作；2405 英语听力 |
《化工原理》姚玉英主编，天津科技出版社。复试参考书目:初试参考书目及《大学化学实验》南京大学编，高等教育出版社；相关无机、有机化学实验书。 |
全院学术型研究生招生规模共计105名。不接受单独考试。录取方法：严格执行差额复试；按照1:1.2比例由高分到低分确定复试名单；复试后，按复试成绩加初试的两门专业课成绩在应用化学专业考生范围内重新排序，最后确定录取名单（复试不及格者不参加录取排序）。 应用化学专业录取人数由学院当年制定的硕士生招生政策确定。 |
|
02 化学废气废水的资源化 |
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03 绿色反应与分离过程一体化 |
|
04 膜分离与绿色吸收过程 |
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05 绿色催化反应过程 |
应用化学研究生就业方向:
本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。 化学考试科目
①101思想政治理论;
②201英语一;
③721物理化学(含结构化学);
④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
化学参考书目
01-04方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《有机化学》（上、下册）（第三版）胡宏纹编，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；《结构化学》江元生，高等教育出版社。
05方向：
《无机化学》（上、下册）（第三版）曹锡章主编，高等教育出版社；
《大学化学》（上、下册）傅献彩主编，高等教育出版社。
《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社。
《高分子化学》余学海、陆云编，南京大学出版社；
《高分子化学》（第二版）潘祖仁编，化学工业出版社。
21方向：
《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社。
《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学学习指导》孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社；
《物理化学习题集》侯文华、淳远、姚天扬，高等教育出版社，2009年9月；
《结构化学》江元生，高等教育出版社。
化学研究方向
以复旦大学为例
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专业代码、名称及研究方向 |
学习方式 |
人数 |
考试科目 |
备注 |
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022 化学系 |
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57 |
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本系拟招收学术学位推免生40人。实际招生数视生源情况调整。 |
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070301 无机化学(学术学位) |
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11 |
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本专业拟招收推免生7人。 |
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01固态材料化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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02丰产元素化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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03配位化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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04金属有机化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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05生物无机化学与蛋白质化学 |
全日制 |
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001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④838无机化学和分析化学 |
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06有机光电功能 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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070302 分析化学(学术学位) |
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6 |
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本专业拟招收推免生5人。 |
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01色谱方法和高效分离分析 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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02化学生物分析和蛋白质组分析 |
全日制 |
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001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④872细胞生物学 |
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03现代电分析化学及传感技术 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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04天然药物分离分析 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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070303 有机化学(学术学位) |
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13 |
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本专业拟招收推免生9人。 |
01物理有机化学
02有机合成化学
03超分子材料化学
04药物合成化学
05有机大分子化学
06天然产物化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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070304 物理化学(学术学位) |
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21 |
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本专业拟招收推免生16人。 |
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01表面化学与催化 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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02复相催化 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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03电极过程和高能化学电源 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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04量子化学与分子模拟 |
全日制 |
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001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理 |
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05化学反应动力学和激光化学 |
全日制 |
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001:①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学
002:①101思想政治理论;②201英语一;③720量子力学;④836普通物理 |
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06结构化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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07光化学和反应动力学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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08分子筛催化和功能材料 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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09固态材料化学 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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10工业催化 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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11新型化学电源 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③721物理化学(含结构化学);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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0703Z1 ★化学生物学(学术学位) |
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4 |
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本专业拟招收推免生3人。 |
01功能生物分子的化学基础
02生物分子的分离和鉴定
03药物和医用材料的分子设计 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②201英语一;③727生物化学(理);④837有机化学(或)838无机化学和分析化学 |
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085216 化学工程(专业学位) |
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2 |
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本专业拟招收全日制2人，学制2年。本专业不招收推免生。 |
01精细有机化学
02分析仪器技术与仪器分析
03功能材料 |
全日制 |
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①101思想政治理论;②204英语二;③302数学二;④959基础化学 |
化学就业前景
化学专业的就业形势良好。在稳步推进新型城镇化和消费升级等因素的拉动下，石化化工产品市场需求仍将保持较快增长。随着能源、建材、家电、食品、服装、车辆及日用品的需求增加，化学专业人才需求也逐渐增加。
化学专业就业前景怎么样
2020年我国将全面建成小康社会，居民人均收入将比2010年翻一番，社会整体消费能力将增长120%以上，居民消费习惯也将从“温饱型”向“发展型”转变，对绿色、安全、高性价比的高端石化化工产品的需求增速将超过传统产业。
社会消费能力的增长将带动相关能源、建材、家电、食品、服装、车辆等行业的发展，以上行业都是化学专业毕业生可进入的行业。
化学专业就业方向
化学专业的就业范围还是比较广的。化学系的毕业生主要在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、检验检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，从事教师职业、报考政府机关公务员也是不错的选择。此外，有一些毕业生立志当科学家、搞研究，他们就选择在国内外深造，继续攻读硕士、博士学位。
