发布时间:2020-12-01 编辑:考研派小莉 推荐访问:
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2021浙江科技学院832物理化学研究生考试大纲及参考书目正文
浙江科技学院2021年
硕士研究生入学考试基础课、专业基础课考试大纲
科目代码、名称:832物理化学
专业类别:■学术型□专业学位
适用专业:081701化学工程、081702化学工艺、081704应用化学、081705工业催化
一、基本内容
1.气体的PVT关系
理想气体状态方程;分压定律和分体积定律;理想气体的微观模型;气体的液化;范德华方程与维里方程;临界性质;对应状态原理;压缩因子图。
2.热力学第一定律
基本概念:状态函数;热力学第一定律;热、功;内能;焓;热容;可逆体积功;相变焓;反应焓;节流膨胀。热力学基本概念及术语;Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义,
基本计算:热力学第一定律的表述与数学表达式;过程热的计算;Cp与Cv的关系;由Cp计算Qp和ΔH;理想气体在单纯p、V、T变化,可逆和不可逆相变化过程中计算热、功和热力学能、焓变的计算。理想气体可逆过程与绝热可逆过程功的计算;化学变化过程中化学反应热效应的计算;化学反应进度;标准热力学函数的计算。
3.热力学第二定律
基本概念:自发过程的共同特征;卡诺循环;过程可能性判据;热力学第二定律;熵及熵变;热力学第三定律;亥姆霍兹函数;吉布斯函数,热力学基本方程及麦克斯韦关系式,特性函数。
基本计算:卡诺循环;卡诺定理与热力学第二定律,熵增原理;熵函数,熵判据;掌握物质在单纯p、V、T变化、可逆和不可逆相变化过程中ΔS的计算;热力学第三定律,规定熵与标准熵以及化学反应ΔS的计算;ΔA与ΔG判据;一些基本过程ΔG的计算与应用;热力学基本方程与麦克斯韦关系式;吉布斯—亥姆霍兹方程;克拉贝龙方程及其应用。
4.多组分系统热力学
基本概念:偏摩尔量,化学势,化学势判据,拉乌尔定律,亨利定律,理想液态混合物,理想稀溶液,稀溶液的依数性,逸度与逸度因子,活度与活度因子,热力学标准态。
基本计算:偏摩尔量与摩尔量的计算;偏摩尔量的集合公式;Gibbs-Duhem方程;化学势的定义与各类系统化学势的表示式;化学势判据;拉乌尔定律与享利定律;理想液态混合物的定义及其特征;稀溶液的定义及其依数性;逸度与逸度因子的计算;活度和活度因子的计算;简单汽液平衡计算。
5.化学平衡
基本概念:摩尔反应Gibbs函数,化学反应等温方程,标准平衡常数,经验平衡常数,化学平衡,平衡转化率,范特霍夫方程,平衡移动。
基本计算:反应等温方程式的计算与应用;有关标准平衡常数的计算与应用;标准平衡常数的实验测定法;各种平衡常数之间的关系;平衡组成的计算;复相反应的平衡问题;温度对化学平衡的影响;压力对化学平衡的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物配比对平衡转化率的影响。
6.相平衡
基本概念:相律,相数、组分数和自由度数,单组分体系相图,二组分体系相图,步冷曲线,杠杆规则。
基本内容:相律及其应用;常见单组分系统相图;二组分气液平衡相图及杠杆规则;二组分理想液态混合物的气液平衡相图;二组分真实液态混合物的气液平衡相图;水蒸汽蒸馏、精馏原理;二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气液平衡相图;二组分系统液—固平衡相图;二组分固态不互溶凝聚系统相图;相图分析;热分析法制相图及溶解度法制相图;重结晶原理;二组固态互溶系统相图;固态完全互溶系统相图;固态部分互溶系统相图;生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图。
7.电化学
基本概念:原电池,电解池,电解质溶液;正极负极和阴极阳极的定义;电导,电导率,摩尔电导率;离子的迁移数,离子电迁移率,离子独立运动定律,平均离子活度,平均离子活度因子,离子强度,离子互吸理论;可逆电池,电池的电动势;原电池热力学,电池反应,电极反应,能斯特方程,电极电势,浓差电池,液体接界电势,分解电压,极化,超电势,极化曲线。
基本内容:法拉第定律;离子的电迁移及迁移数计算;电解质溶液的电导率与摩尔电导率计算;离子独立运动定律;离子的摩尔电导率与离子的迁移率;电导测定的应用;平均离子活度、平均离子活度因子与离子强度的计算;电池电动势和电极电势的能斯特方程;原电池设计;原电池热力学计算;电动势测定的应用。
8.界面化学
基本概念:界面张力、界面功与界面吉布斯函数、表面张力,界面张力;弯曲液面,附加压力,亚稳状态与新相的生成态;固体表面上的吸附作用,物理吸附,化学吸附;Langmuir吸附,BET吸附的特征;接触角,润湿现象,铺展;溶液的表面吸附现象,单分子膜,表面活性物质的结构及其应用。
基本计算:界面吉布斯函数的计算;弯曲液面的附加压力计算;蒸气压与表面曲率的关系;杨氏方程;Langmuir吸附等温公式及其应用;溶液表面的吸附作用及吉布斯吸附公式。
9.统计热力学初步
基本概念:能级,简并度,定域子系统,离域子系统,独立子系统,相依子系统,能级分布,状态分布,微态数,最概然分布,平衡分布,玻尔兹曼分布,配分函数及其意义,析因子性质,统计熵。
基本内容:玻尔兹曼分布,玻尔兹曼熵的本质及玻尔兹曼公式,配分函数的相关计算,热力学函数的统计计算。
10.化学动力学基础
基本概念:化学反应速率,基元反应,非基元反应,速率方程,反应级数,速率常数;活化能;对行反应,平行反应,连串反应;链反应,爆炸极限;碰撞理论,过渡状态理论,势能面,活化络合物,催化反应动力学初步概念。
基本内容和计算:反应速率实验测定;反应物浓度对反应速率的影响;反应速率方程;速率常数的意义;反应分子数与反应级数的区别与联系;简单反应动力学方程的积分形式及有关计算;温度对反应速度的影响;活化能计算和阿累尼乌斯公式的应用;对峙反应、平行反应、连串反应的动力学分析;复合反应的近似处理法;根据反应机理拟定速率方程;单分子反应机理;链反应的特征;动力学理论的要点;各类催化反应动力学的基本特征。
11.胶体化学
基本概念:分散系统的概念,溶胶,高分子溶液,缔合胶体;丁达尔效应;布朗运动,沉降与沉降平衡;电泳,电渗,双电层结构;聚沉值,聚沉能力;乳状液,凝胶,高分子溶液。
基本内容:溶胶的制备和净化;溶胶的光学性质;溶胶的动力学性质;溶胶的电学性质,
溶胶的带电原因,溶胶胶团结构;电解质或高分子溶液对溶胶的稳定和破坏作用。
二、考试要求(包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等)
(一)考试时间:180分钟
(二)总分:150分
(三)考试方式:闭卷,笔试
(四)题型与分数比例:
1、填空题:20%
2、选择题:20%
3、计算题:60%
三、主要参考书目
物理化学(第五版),天津大学物理化学教研室,高等教育出版社,2009
物理化学简明教程(第四版),印永嘉,奚正楷,李大珍,高等教育出版社,2007
物理化学(第五版),傅献彩,沈文霞,姚天扬编,高等教育出版社,2006
本文来源:
http://m.okaoyan.com/zjkjxy/cksm_383937.html