2022广西科技大学806普通化学研究生考研大纲及参考书目

发布时间：2021-08-19 编辑：考研派小莉推荐访问：

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2022广西科技大学806普通化学研究生考研大纲及参考书目正文

专业：

085601 材料工程
085602 化学工程
806 普通化学

学院：生物与化学工程学院

一、考试的总体要求

考生应全面掌握、理解和灵活运用普通化学教学大纲所涉及的基本内容，主要包括物质状态、化学热力学、化学平衡（包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原与电化学）、化学反应速率、物质结构、配位化合物、元素及其性质等内容。要求考生深入理解基本概念和基本理论，系统掌握基本定理和计算方法，具有熟练的运算能力、分析问题和解决问题的能力。答题务必书写清晰，过程必须详细，应注明物理量的符号和单位。考生自备计算器作为计算工具。
二、考试形式与试卷结构

（一）答卷方式：闭卷，笔试
（二）答题时间： 180 分钟
（三）总分： 150 分
（四）考试题型及分值

题型	选择题	填空题	是非题	简答题	计算题
分值	20～30	20～30	10～20	30～40	50～60

三、考试内容及所占分值

（一）化学热力学、化学平衡、化学反应速率（40～50 分）
了解化学热力学基本概念及重要的状态函数，掌握运用生成焓、标准熵、标准吉布斯自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握 Gibbs-Helmholtz 方程分析和判断反应的自发性；掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算，能应用它来判断反应方向，掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响；了解浓度、温度与反应速率的定量关系，元反应和反应级数的概念，掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及相关计算，掌握催化剂对反应反应速率的影响，理解并掌握过渡态理论。

(二) 溶液、酸碱平衡、沉淀溶解平衡（ 35～45 分）
掌握水溶液浓度及溶解度的概念，理解非电解质稀溶液的依数性，理解水溶液中酸碱质子理论和电离平衡理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)水溶液中pH 值的计算，理解酸碱平衡中同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算方法，掌握沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。
（三）氧化还原、电化学（20～25 分）
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程进行相关计算，能用电极电势判断氧化还原反应进行的方向，了解化学电源。
（四）原子结构，化学键及分子结构，晶体与晶体结构（30～40 分）
了解波函数及电子云的空间图像，掌握四个量子数，原子核外电子排布规律，了解元素基本性质的周期性变化规律。了解化学键的本质，掌握共价键的原理和特点，掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型，掌握分子的极性，理解分子间作用力的特征和类型，了解晶体的基本类型及其结构，了解某些化合物的熔点、沸点、硬度等物理性质一般规律。
（五）配位化合物（ 10～20 分）
掌握配位化合物的组成、类型和命名，了解配离子的解离平衡及其移动，掌握与配位平衡的相关计算。了解配合物价键理论的基本要点及配合物的某些应用。
（六）元素化学（ 10～15 分）
了解元素及其化合物的性质及其周期变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。
四、主要参考书目
普通化学原理（第四版），华彤文，王颖霞，卞江，陈景祖，北京大学出版社， 2013年 6 月。

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