2021石家庄铁道大学无机化学研究生考试大纲

发布时间：2020-12-14 编辑：考研派小莉推荐访问：

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2021石家庄铁道大学无机化学研究生考试大纲正文

《无机化学》考试大纲

课程名称：无机化学
Ⅰ、考试总体要求
掌握化学热力学、化学反应的速率和化学平衡、弱电解质的电离平衡、难溶电解质的溶解-沉淀平衡、氧化还原平衡和电化学、配位络合平衡等基本原理，并能运用有关原理解释实验现象，进行有关数值计算。掌握物质结构的基本理论，了解元素的周期性，掌握元素化学的基本知识。
要求具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
Ⅱ、考试的内容及比例
考试的主要内容包括化学反应的基本原理、物质结构的基本理论及元素性质的有关内容。具体的考试内容有：
1、气体的PVT关系（1～ 2％）：
(1) 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质。
(2) 熟练运用道尔顿分压定律。
2、化学热力学基础（5 ～ 10％）：
(1) 理解热力学术语和基本概念。
(2) 掌握热力学第一定律，热力学四个最重要的状态函数物理意义及应用。
(3) 掌握ΔrH、ΔrS、ΔrG的相关计算。
(4) 熟练运用盖斯定律、吉布斯-亥母霍兹方程及范特霍夫等温方程计算。
(5) 初步讨论和判断化学反应的方向和限度，热力学分解温度的计算。
3、化学平衡（8～ 10％）：
(1) 熟悉化学平衡的条件，平衡常数的概念及性质。
(2) 掌握均相反应的标准平衡常数表示法及多重平衡法则。
(3) 熟练运用平衡常数预计反应的可能性、判断反应的方向的限度。
(4) 掌握平衡系统中各物质的量及转化率的计算。
(5) 理解外界条件对化学平衡移动的影响。
4、化学动力学基础（6 ～ 10％）：
(1) 理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数概念。
(2) 掌握具有简单级数的反应的速率方程及其特征，并利用速率方程计算反应级数和浓度对反应速率的影响。
(3) 理解Arrhenius经验式中各项的含义，并利用该公式确定活化能、求算反应速率常数。
(4) 了解碰撞理论和过渡状态理论，催化剂对反应速率的影响。
5、酸碱反应（6 ～ 8％）：
(1) 理解酸碱质子理论对酸碱反应实质、酸碱强弱的解释。
(2) 掌握溶液pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
(3) 能运用化学平衡原理分析水，弱酸，弱碱的电离平衡。
(4) 掌握一元弱酸、弱碱及其盐类溶液的pH值计算。
(5) 掌握缓冲溶液作用原理；缓冲溶液的性质；缓冲溶液pH值的计算。
6、沉淀反应（6 ～ 8％）：
(1) 掌握溶度积的意义及溶度积和溶解度之间的换算。
(2) 根据溶度积规则，判断沉淀反应方向。
(3) 掌握沉淀的生成，溶解或转化的条件。
(4) 熟悉有关溶度积常数的计算，分步沉淀、不同沉淀之间转化计算。
(5) 同离子效应与盐效应、沉淀的酸溶、配位溶解对沉淀平衡的影响。
7、配合物和配位平衡（6 ～ 10％）：
(1) 掌握配合物的特征、组成、定义、分类与命名。
(2) 掌握配合物价键理论的基本要点及对配合物磁性，配位数，空间构型和稳定性的解释。
(3) 掌握稳定常数、不稳定常数的意义及有关计算。
(4) 了解配合物形成引起的性质变化与应用。
(5) 了解配合物的重要性及其发展。
8、氧化还原反应（10 ～ 15％）：
(1) 掌握原电池符号的表示，由氧化还原反应设计原电池。
(2) 理解电极电势、标准电极电势的概念。
(3) 熟悉影响电极电势的因素。
(4) 掌握电极电势的相关计算和应用。
(5) 应用能斯特方程进行有关的计算。
9、原子结构和元素周期律（6 ～ 10％）：
(1) 了解氢原子光谱波尔理论核外电子运动规律。
(2) 了解概率、概率密度、原子轨道、波函数、电子云等概念。
(3) 掌握4个量子数的基本含义。
(4) 掌握核外电子的排布规律并确定在周期表中的位置。
(5) 熟悉元素基本性质的周期性变化规律。
10、化学键与分子结构（6 ～ 10％）：
(1) 了解化学键参数、分子的性质，离子键的本质和特征。
(2) 掌握共价键理论（价键理论分子轨道理论杂化轨道理论）基本要点。
(3) 掌握第二周期元素双原子分子分子轨道排布，计算键级，判断分子的磁性和稳定性。
(4) 应用杂化轨道理论判断分子构型及杂化状态。
11、晶体结构（4％）：
(1) 熟悉四种晶体类型的结构和特征。
(2) 掌握正负离子半径比对物质性质的影响，离子极化的概念及其应用。
(3) 掌握分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。
(4) 了解金属晶体和原子晶体。
12、元素化学（10％）：
(1) 熟悉各族元素的通性。
(2) 掌握各族元素的单质及其主要化合物的性质、用途与制备方法。
(3) 重点掌握无机含氧酸的结构特点和酸性强弱的规律；无机含氧酸盐的溶解性、热稳定性、氧化还原性、水解性的规律；同一元素形成的不同含氧酸酸性氧化性比较。
(4) 重点掌握非金属氢化物水溶液酸性、还原性、稳定性比较。
13、材料中的化学问题（2 ～ 4％）：
(1) 了解常用材料（金属材料、陶瓷材料和高分子材料）的类型、性质及主要应用。
(2) 了解相关材料的保护和加工。

本文来源：http://m.okaoyan.com/shijiazhuangtiedaodaxue/cankaoshumu_394455.html