2021内蒙古科技大学物理化学研究生参考书目及考试大纲

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科目 物理化学 代码 816

1、热力学第一定律及其应用：

理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。掌握热力学第一定律在气体状态变化、相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念。

2、热力学第二定律：

理解自发过程、可逆过程、不可逆过程。掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。掌握物质在pVT变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。了解热力学第三定律，理解标准摩尔反应熵定义及计算。掌握主要热力学公式的推导和适用条件。掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解特性函数，熟悉热力学函数和偏微商变换的基本方法。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。

3、溶液---多组分体系热力学：

理解偏摩尔量的定义与物理意义，理解化学势的定义。理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。了解稀溶液的依数性，并理解其应用。了解化学势判据的使用。

理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。理解逸度的定义，了解逸度的计算。理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。

4、相平衡：

理解相律的推导，掌握相律的内容及其应用。掌握单组分系统相图的阅读。掌握克拉贝龙---克劳修斯的推演与应用。了解特鲁顿规则及外压对蒸汽压的变化关系。了解二组分气---液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。掌握用杠杆规则进行分析与计算。 

5、化学平衡：

    理解判据化学反应方向限度的物理量，掌握化学反应平衡的条件和化学反应等温方程的应用，掌握各种理想系统平衡常数的表达式，掌握平衡等温式的意义，掌握非理想体系化学平衡常数的表达以及逸度、活度的意义与求法，掌握化学反应标准平衡常数与温度的关系，理解温度、压力、惰性气体存在及物料配比对化学平衡移动的影响规律。

6、化学动力学：

掌握等容反应速率的表示法以及基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数、反应速率方程式等基本概念。掌握简单级数反应（零级、一级、二级反应）的速率公式和它的特征，并能由实验数据确定简单反应的级数。对三种复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）要掌握其各自的特点并能对比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿累尼乌斯经验式中各项的含义，计算活化能。 

7、电化学：

理解原电池与电解池的异同点，掌握阴、阳极，正、负极规定的原则，了解强电解质和弱电解质的区别与联系。理解电导、电导率、摩尔电导率及极限摩尔电导率的定义及其应用。理解电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的定义。了解它们的特点和变化规律。理解离子迁移数、离子电迁移率的定义，了解迁移数的测定方法。理解离子独立运动定律及其应用。掌握离子强度的定义和计算，了解德拜-休克尔极限定律。了解强电解质溶液理论。掌握各种电极电势的区别与联系，理解可逆电池必须满足的条件，能熟练写出常用电极的电极反应和常见电池的电池反应。掌握电池反应和电级反应的能斯特方程，会利用能斯特方程计算电池电动势和电极电势。掌握电动势测定的有关应用。理解浓差电池的原理，了解液接电势的计算。了解理论分解电压及实际分解电压的概念。理解超电势的含义和塔菲尔方程。 

8、胶体与表面化学:

理解表面张力及表面吉布斯函数的概念。理解拉普拉斯公式及开尔文公式的应用。理解溶液的表面吸附---Gibbs吸附公式。理解物理吸附与化学吸附的含义和区别。了解兰格缪尔单分子层吸附理论，理解兰格缪尔吸附等温式。了解分散体系的分类及胶体的定义。了解溶胶的光学性质、动力学性质和电学性质。了解双电层理论。理解胶团的结构和影响溶胶聚沉作用的因素。

参考书：

1、《物理化学》上下册，第五版,傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华，高等教育出版社，2006.1

2、《物理化学---学习指导与题解》，金继红，何明中，王君霞，华中科技大学出版社，2011.1

3、《物理化学习题集》，南京大学化学化工学院，侯文华，淳远，姚天扬，高等教育出版社，2009.9