浙江理工大学化学考研参考书目

专业信息

• 所属院校：浙江理工大学
• 招生年份：2019年
• 招生类别：全日制研究生
• 所属学院：理学院
• 所属门类代码、名称：[07]理学
• 所属一级学科代码、名称：[03]化学

专业招生详情

研究方向：	01无机化学  (1)功能纳米材料的可控合成、组装及应用 (2)功能配合物  (3)无机材料形貌调控、组装的计算机模拟  02有机化学  (1)有机合成方法学 (2)天然产物化学 (3)精细化学品合成 (4)有机分析  03物理化学  (1)分子光化学反应动力学 (2)材料化学物理结构和性能  的调控理论 (3)理论与计算化学 (4)催化及表面化学 (5)自组装分子膜化学  04高分子化学与物理  (1)功能高分子膜 (2)高分子表面化学与物理 (3)纳米复  合材料 (4)生物高分子材料 (5)高分子结构的理论模拟  05分析化学  (1)生物分析与传感 (2)分离科学及联用技术 (3)生物医学分析研究
招生人数：
考试科目：	①101思想政治理论  ②201英语一  ③719物理化学 A  ④926有机化学 A
备　　注：	无机化学 本专业不招收同等学力考生

    浙江理工大学

    2021年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲

    考试科目：有机化学B代码：960

    考试基本要求

    本《有机化学》考试大纲适用于本校化学工程、纺织科学与工程、轻工技术与工程等学科专业的硕士研究生入学考试。有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，它要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统地掌握各类有机化合物的命名、结构特点、性质、反应、来源和制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、制备合成等问题；熟悉典型的反应历程及概念；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

    考试基本内容

    1.有机化合物的同分异构及命名。

    结构式的各种表示方法；有机化合物的系统命名原则。

    2.有机化学反应。

    重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法；重要官能团化合物包括烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛酮、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物等；主要有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应等。

    3.有机化学的基本理论及反应机理。

    诱导效应、共轭效应；共振论简介；有机反应机理的表达。

    4.有机合成。

    官能团导入、转换、保护；碳碳键形成及断裂的基本方法等。

    5.有机化合物常用的化学、物理鉴定方法。

    考试要求（要求掌握和了解的各章内容）

    第一章绪论

    1.1了解机化合物的涵义、有机化学及其发展简史、有机化学的重要性。

    1.2了解有机化合物的结构与特性，有机化合物的酸碱概念。

    1.3了解有化合物的分类。

    第二章烷烃和脂环烷烃

    2.1掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象。

    了解甲烷的结构；杂化、构型概念；了解构象及相互转变关系。

    2.2理解甲烷的卤代反应历程。

    2.3掌握常见脂环烃（桥环烃与螺环烃）的命名规则。

    第三章烯烃

    3.1掌握单烯烃的分类、命名、结构及同分异构现象。

    掌握烯烃的同分异构体和命名，顺反异构体的命名、Z/E等。

    3.2掌握单烯烃的重要化学性质及反应规律。

    掌握亲电加成反应历程、过氧化物效应的解释、马尔可尼可夫规则等。

    3.3了解烯的来源和制备。

    熟悉醇的脱水、卤代烃脱卤化氢制备烯烃。

    3.4掌握共轭二烯烃特别是1，3-丁二烯的性质、结构特点及用途。

    共轭二烯烃的结构特征；化学特性包括1，4-加成反应、Diels-Alder环加成反应等。

    第四章炔烃

    4.1熟悉炔烃的分类、命名。

    4.2掌握炔烃重要物理化学性质及反应规律。

    加成反应；还原反应；氧化反应；炔键碳上氢原子的性质和鉴定。

    4.3了解炔的制备方法及用途。

    第五章苯

    5.1掌握芳香烃类化合物的命名和结构，芳香性及结构特征。

    共振论简介，芳香性解释。

    5.2掌握苯的反应，取代反应的定位规律、取代效应的解释，并能应用在有机合成中。

    取代反应包括卤代、硝化、磺化、傅-克（Friedel-Crafts）反应；苯环上取代反应的定位规律（理论解释和合成上的应用）等。

    第六章卤代烃

    6.1了解卤代烃的分类及命名、结构和物理性质。

    6.2掌握卤代烃的重要化学反应。

    取代反应包括水解、醇解、氨解、与硝酸银及氰化钠的反应等；与格氏（Grignard）试剂的反应等；消去反应的札依切夫（Saytzeff）规则；掌握饱和碳原子上的亲核取代反应SN1、SN2；消除反应E1、E2；烃基结构、离去基团对亲核取代反应速度的影响等。

    6.3掌握几种重要的卤代烃制备方法。

    由烃制备、由醇制备等。

    第七章醇、酚和醚

    7.1熟悉醇、酚、醚的分类、命名和结构。

    7.2掌握醇、酚、醚的重要性质和反应规律。

    掌握醇与活泼金属Na的反应，与卤化磷（或亚硫酰氯）的反应，与氢卤酸的反应，脱水反应，频那醇重排等；掌握消去反应历程；掌握酚羟基的性质包括弱酸性、显色反应（FeCl3）等；了解醚键的断裂、过氧化物的生成等。

    7.3了解醇、酚、醚中重要的化合物的合成方法及应用。

    掌握醇的制法包括卤代烃水解，醛酮的还原，由格氏试剂合成，烯烃的羟汞化等。

    第八章醛、酮类羰基化合物

    8.1掌握醛、酮化合物的分类、命名、结构及物性。

    8.2掌握醛、酮类羰基化合物的重要性质和反应规律。

    熟悉并掌握影响羰基活性的因素包括加HCN、NaHSO3、RMgX、ROH，与有机胺及其衍生物的加成缩合反应；α-氢原子的反应包括卤代反应、羟醛缩合反应；掌握其氧化还原反应包括托伦（Tollens）试剂、费林（Fehling）试剂等的氧化以及H2，NaBH4，Zn/Hg/H+，NH2NH2/KOH等的还原反应；歧化反应等。

    8.3熟悉重要醛、酮化合物的性质、合成方法和应用。

    掌握醛、酮的制法包括醇的氧化、烃的氧化，傅-克酰基化反应，炔烃的羰基化等。

    第九章羧酸及其衍生物

    9.1了解羧酸及其衍生物的分类和命名。

    9.2掌握羧酸及其衍生物的重要性质。

    熟悉羧酸的结构与酸性（诱导效应，共轭效应的影响）；形成酰卤、酯、酰胺的反应，酯化反应的机理；α-H的卤代反应等。

    9.3熟悉羧酸的制备方法及应用。

    由烃、伯醇或醛的氧化；由酯制备；由腈水解及格氏试剂制备等。

    9.4熟悉羧酸衍生物的分类、命名、结构比较、物理和化学性质、反应和制备。

    掌握羧酸衍生物的化学反应及其相互转化包括亲核取代反应（加成-消除反应历程）；与格氏试剂的反应；还原反应；酯缩合反应；霍夫曼降解反应等。

    第十章硝基化合物和胺

    10.1掌握胺类化合物的分类、命名、结构物性。

    胺的结构和碱性（结构特点、碱性及影响碱性大小的因素）。

    10.2掌握胺类化合物的反应规律和重要化合物的应用。

    四级铵盐的形成（彻底甲基化反应、四级铵碱的形成）、Hofmann消除的反应规律等。

    10.3熟悉胺的制备。

    氨或胺的烃基化；盖布瑞尔（Gabriei）合成法；硝基化合物的还原；腈的还原；从羧酸及其衍生物制备等。

    10.4掌握硝基化合物的结构、分类、命名和重要的化学性质。

    硝基对α-氢原子的影响（互变异构）、硝基对苯环上取代基的影响等。

    10.5了解腈的结构、水解和还原反应。

    第十一章杂环化合物

    11.1了解常见杂环化合物的结构和命名方法。

    掌握杂环化合物的分类和命名。

    11.2了解呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、喹啉等重要杂环化合物的性质与应用。

    第十二章综合运用波谱知识推测未知化合物的结构

    12.1了解红外吸收光谱的相关基础知识，掌握常见官能团的特征吸收频率。

    12.2了解核磁共振氢谱的相关基础知识，理解化学位移、积分面积比、简单自旋体系的裂分规律，掌握常见氢核的化学位移。

    12.3综合运用基础有机系统知识与红外吸收光谱、核磁共振氢谱等波谱知识鉴别常见有机化合物，推测简单未知有机化合物的结构。

    参考书

    徐寿昌主编《有机化学》第二版，北京，高等教育出版社，1993年。

    题型比例

    基础概念题30～40％；

    完成化学式15～20％；

    合成题20～30％；

    推测结构题10～15％。

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    日期：年月日

    浙 江 理 工 大 学
2021年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲
考试科目：高分子化学                       代码：924
考试基本要求   
本次考试是为我校为招收材料科学与工程专业硕士研究生而设置的，由我校材料科学与工程学院命题。考试对象为符合国家教育部及我校招收硕士研究生有关规定的参加全国硕士研究生入学统一考试的各类人员。考试的评价标准是普通高等学校化学、化工、材料及相近专业优秀硕士毕业生能达到的及格或及格以上水平。
考试基本内容
填空题20%、选择题20%、简答题20%、计算题40%。
考查目标
l 掌握高分子化学的基础知识和基本概念。
l 系统深入地掌握聚合反应机理、聚合实施方法、大分子反应等基本理论和基本计算方法，并且能灵活运用，能够写出主要聚合物的结构和合成方法。
l 具备分析与解决高分子合成与改性过程中常见的现象与问题的能力。
考试内容：
1）绪论
a: 基本概念
单体、聚合物、聚合反应、结构单元、重复单元、平均分子量及分布等基本概念
b: 基础知识
聚合物的命名及分类
典型聚合物的结构、对应单体、重复单元及英文缩写。
2) 自由基聚合
a: 连锁聚合反应的单体
不同取代基单体对聚合机理的选择性
b: 自由基聚合机理
自由基聚合各基元反应及其特征；自由基聚合反应的特征
c: 链引发反应
常用引发剂的种类、结构及分解方程式；引发剂分解动力学；引发剂效率；引发剂的选择原则。（热引发、光引发和辐射聚合仅属了解内容）
d: 聚合速率
自由基聚合的微观动力学及其推导；自动加速现象；自由基聚合过程中的速率变化类型
e: 分子量和链转移反应
动力学链长；无链转移时的分子量；链转移反应的类型；链转移反应对聚合度的影响（含计算）；影响聚合反应速率和分子量的因素
f: 阻聚和缓聚
阻聚和阻聚剂、缓聚和缓聚剂的定义；烯丙基自阻聚作用及其分析
g: 反应速率常数的测定；自由基寿命的定义和计算；了解自由基寿命及反应速率常数的测定     h: 聚合热力学；聚合上限温度的定义
3) 自由基共聚合
a: 基本概念
共聚合；共聚物；无规共聚物；交替共聚物；嵌段共聚物；接枝共聚物；竞聚率；恒比点
b: 二元共聚物的组成
二元共聚组成微分方程及其推导；各共聚行为类型的定义、判定及F1-f1示意图；共聚物组成控制方法；共聚物微观结构与链段分布
c: 单体和自由基的活性
取代基的共轭效应、极性效应及位阻效应对单体和自由基活性的影响
d: Q-e方程
P、Q、e的物理意义；Q-e方程；根据Q、e值判断两单体的共聚行为类型
4) 聚合方法
本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合和乳液聚合的定义、体系基本组成及特点； 悬浮聚合和乳液聚合的聚合机理及重要影响因素
5) 离子聚合
a: 阳离子聚合
阳离子聚合的单体和引发剂；阳离子聚合的机理和特征；阳离子聚合的影响因素
b: 阴离子聚合
阴离子聚合的单体、引发剂及其匹配性；阴离子聚合的机理和特征；阴离子聚合的影响因素；活性阴离子聚合的定义、机理、特征及其应用
6) 配位聚合
a: 配位聚合、有规立构聚合、定向聚合、立构规整聚合物、一级插入、二级插入等概念；
b: Ziegler-Natta引发剂的基本组成及各组分的基本作用
c: 丙烯配位聚合的定向机理
7) 逐步聚合
a: 基本概念
官能度、平均官能度、反应程度、线形缩聚、体型缩聚、当量系数、过量分率、无规预聚物、结构预聚物、凝胶化作用、凝胶点；重要的逐步聚合反应类型及典型的逐步聚合物
b: 线形缩聚反应的机理
线形缩聚的机理和特点；线形缩聚与自由基聚合的比较
c: 线形缩聚动力学
官能团等活性理论；聚酯在不可逆条件下的缩聚动力学（自催化和外加酸催化）
d: 线形缩聚的聚合度
线形缩聚物分子量的计算；线形缩聚物分子量的影响因素；线形缩聚物分子量的控制
e: 体型缩聚
典型的结构预聚物和无规预聚物；Carothers方程计算凝胶点；统计法
计算凝胶点
e: 重要的逐步聚合物
典型的线形和体形逐步聚合物及其合成方法
8) 聚合物的化学反应
大分子反应活性及其影响因素；几率效应和邻近基团效应；大分子反应的分类；典型的相似转变反应；接枝聚合物的常用制备方法；嵌段聚合物的常用制备方法
三、参考书目：
化学工业出版社潘祖仁主编的《高分子化学》（第五版）为主要参考书目。
五、题型比例
总分为150分，其中填空题20%、选择题20%、简答题20%、计算题40%。

    浙江理工大学

    2020年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲

    考试科目：无机化学代码：928

    一、考试性质

    无机化学考试是为我校材料科学与工程学院招收硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

    二、考试目标

    1．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。

    2．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。

    3．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。

    4．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。

    5．了解化合物性质与结构的相互关系。

    三、考试形式

    1、试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

    2、答题方式：答题方式为闭卷考试、笔试。（可以使用无存储编译查询功能的计算器）。

    四、试卷题型结构

    本课程考试题型包括但不仅限于选择题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

    五、考试基本内容

    1、物质状态

    掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。

    2、原子结构

    理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

    3、化学键与分子结构

    掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。

    4、氢和稀有气体

    了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构；

    5、化学热力学初步

    掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

    6、化学反应速率

    了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。

    7、化学平衡

    了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。

    8、溶液

    了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。

    9、电解质溶液

    了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

    10、氧化还原反应

    掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用，电势图解及其应用，电解；了解化学电池。

    11、卤素

    了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。

    12、氧族元素

    了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。

    13、氮族元素

    了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。

    14、碳族元素

    了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性。

    15、硼族元素

    了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

    16、碱金属和碱土金属

    了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。

    17、铜、锌副族

    一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，IB族与IA族元素性质对比；

    一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，IIB族与IIA族元素性质对比。

    18、配位化合物

    一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定性，配位化合物的重要性。

    19、过渡金属（I）

    一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，物质显色规律以及呈色原因及影响因素。

    20、过渡金属（II）

    一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，过渡元素的通性。

    21、镧系及锕系元素

    一般了解各系元素的电子层结构和通性以及重要化合物。

    六、主要参考书

    [1]北京师范大学华中师范大学无机化学教研室南京师范大学．无机化学（第4版）．高等教育出版社，2008。

    [2]武汉大学、吉林大学等．无机化学（第3版）．北京：高等教育出版社，2010。

    [3]邵学俊等．无机化学（第2版）．武汉：武汉大学出版社，2003。

    [4]宋天佑等．无机化学（第2版）．高等教育出版社，2009。

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    2021年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲

    考试科目：生物化学代码：338

    一、基本要求

    1.掌握三类生物大分子蛋白质、核酸和酶的结构、性质与功能。

    2.掌握糖类、脂类、蛋白质、核酸等生物分子代谢途径的构成、功能和调控。

    3.掌握DNA的复制与修复、RNA的生物合成与加工、蛋白质的生物合成与加工等。

    4.掌握重要的生物化学研究方法和技术。

    二、范围与要求

    （一）生物大分子的结构与功能

    1.蛋白质的结构与功能：

    （1）氨基酸分类、结构、性质和功能，氨基酸的分离与纯化

    （2）肽与肽键，寡肽的理化性质，天然活性肽

    （3）蛋白质的结构，蛋白质结构与功能的关系

    （4）蛋白质变复性，蛋白质的分类、理化性质及研究技术和方法

    2.核酸的结构与功能：

    （1）核苷酸的结构和性质

    （2）核酸的化学组成、种类和理化性质

    （3）核酸的结构与功能

    （4）核酸的性质及研究技术和方法

    3.酶学：

    （1）酶的化学本质和催化作用特点

    （2）酶的分类和命名

    （3）酶动力学及影响酶促反应的因素

    （4）酶的催化机理和酶活性调节

    （5）酶的活力测定及分离纯化

    （6）维生素及辅酶

    （二）物质代谢及调控

    1.代谢总论、生物能学与生物氧化：

    （1）代谢的基本特征

    （2）高能键与高能生物分子

    （3）生物氧化特点，呼吸链，氧化磷酸化及其偶联机机制

    2.糖类代谢：

    （1）葡萄糖的无氧酵解和有氧氧化的细胞定位、代谢途径、能量变化、生物学意义及其调控机理

    （2）磷酸戊糖途径的细胞定位、主要反应、代谢调控及其生物学意义

    （3）糖异生作用的细胞定位、主要反应及其生物学意义

    （4）糖原的分解与合成，糖原代谢的细胞定位及调控

    3.脂类代谢：

    （1）甘油三酯的酶促水解及其调控

    （2）脂肪酸的氧化，酮体的生成与利用

    （3）α-磷酸甘油、脂肪酸、甘油三酯的合成及调控

    4.蛋白质降解和氨基酸代谢：

    （1）蛋白质水解和泛素化降解

    （2）氨基酸的脱氨基作用和氨的代谢转变

    （3）尿素的合成和尿素循环

    （4）氨基酸碳骨架的代谢

    5.核苷酸的代谢：核苷酸的分解代谢，核苷酸的生物合成及其调控

    6.物质代谢相互联系：糖、脂、蛋白质和核酸代谢的相互联系

    （三）遗传信息的传递及表达调控

    1.DNA的复制与修复：

    （1）DNA的复制体系，DNA的半保留复制和半不连续复制

    （2）原核生物DNA的复制过程和真核生物DNA复制的特点，DNA复制的忠实性和复制的调节

    （3）DNA损伤的概念和修复的方式

    2.RNA的生物合成与加工：

    （1）原核和真核生物RNA聚合酶的特点、RNA生物合成过程及其调控

    （2）原核和真核生物RNA转录后加工，RNA的编辑，基因组RNA的复制

    3.蛋白质的生物合成与加工：

    （1）蛋白质的生物合成体系，核糖体结构与功能

    （2）遗传密码及其特性

    （3）原核生物蛋白质的合成过程和真核生物蛋白质合成的特点，tRNA的作用与氨酰-tRNA合成酶

    （4）多肽链合成后的加工、修饰

    三、试卷题型

    选择题10%

    名词解释30%

    简答题30%

    问答题30%

    参考书目：

    《生物化学原理（第3版）》，杨荣武主编，高等教育出版社，2018，ISBN：978-7-04-050081-3

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    2021年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲

    考试科目：物理化学A代码：719

    考试基本要求

    考察考生掌握热力学原理和应用、化学平衡、化学动力学、电化学、相平衡、表界面及胶体化学和基础统计热力学的熟练程度。

    考试基本内容

    1.化学热力学（约40%，包含热力学基础，化学平衡和相平衡）

    2.统计热力学（约7%）

    3.化学动力学（约19%）

    4.电化学（约20%）

    5.表界面及胶体化学（约14%）

    考试要求（要求掌握和了解的各章内容）

    第一部分：化学热力学

    考查目标

    理解热力学的基本概念。

    掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

    掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

    考试内容

    1．热力学基础

    热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

    热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式等热力学公式的适用条件。

    热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。

    在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。状态方程(理想气体状态方程及VanderWaals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)在特定系统的应用。

    熵增原理和各种平衡判据。

    热力学基本方程和Maxwell关系式。

    用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式。

    2．相平衡

    偏摩尔量和化学势的概念。

    从相平衡条件推导Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程，能应用这些方程进行相关计算。

    Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

    相律及相图分析，杠杆规则的应用。

    单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

    3．化学平衡

    标准平衡常数定义、计算及影响因素，等温方程，用等温方程判断化学反应的方向和限度。

    化学移动平衡原理，压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。

    第二部分：统计热力学初步

    考查目标

    掌握独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。

    掌握Boltzmann分布和配分函数。

    考试内容

    独立子系统的微观状态和能量分布。

    Boltzmann能量分布及其适用条件。

    配分函数的定义、物理意义和析因子性质。

    独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。

    第三部分：化学动力学

    考查目标

    掌握化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握通过实验建立速率方程的方法。

    掌握各类反应的反应机理和动力学特征。

    考试内容

    化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。

    一级和二级反应的速率方程及其应用。

    对行反应、连串反应、平行反应、链反应等复合反应的反应机理和动力学特征。

    由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。

    Arrhennius方程及其应用，活化能及指前因子的定义和物理意义。

    催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。

    第四部分：电化学

    考查目标

    掌握电解质溶液的导电机理和表征电解质溶液导电能力的物理量。

    掌握原电池的设计原理和应用、电动势的测定、计算以及与热力学函数的关系。

    掌握电极极化的原因、超电势以及实际运用。

    考试内容

    电解质溶液的导电机理、离子迁移数、电导率、摩尔电导率、电解质活度和离子平均活度系数。

    原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程及其计算。

    各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。

    产生电极极化的原因、超电势的概念以及实际运用。

    第五部分：表界面及胶体化学

    考查目标

    掌握表面张力和表面Gibbs函数的概念、润湿、接触角和Young方程。

    掌握弯曲界面的附加压力概念、Laplace公式和Kelvin公式及其应用。

    掌握物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。

    掌握胶体的制备、结构和若干重要性质，乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

    考试内容

    表面张力、表面Gibbs函数、弯曲界面的附加压力。

    Laplace公式、Kelvin公式及其应用。

    铺展和铺展系数、润湿、接触角和Young方程。

    溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，Gibbs吸附等温式。

    物理吸附与化学吸附的含义和区别，Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。

    胶团的结构、胶体的制备、净化和若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。

    憎液溶胶的DLVO理论，乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

    参考书

    《物理化学（第六版）》，天津大学物理化学教研室编, ISBN:978-7-04-047961-4

    出版时间：2017。

    题型比例

    基础题约20%

    综合题约80%

专业名称：化学     专业代码：070300     门类/类别：理学     学科/类别：化学

北京化工大学为例

理学院化学一级学科下设无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等二级学科，于2006年获一级学科博士学位授予权，设有博士后流动站，2012年成为北京市化学一级重点学科。在教育部评估中心组织的科学评估中，我校化学一级学科位居前列。2018年3月份，化学学科进入全球ESI排名前1‰。

本学科经长期发展已形成一支年龄和知识结构合理、思想活跃、勇于创新的教学科研队伍，包括中科院院士1人、长江学者特聘教授1人、国家杰出青年基金获得者5人、教育部长江学者奖励计划-青年项目1人、中组部“万人计划”教学名师1人、国家级教学名师2人、教育部新（跨）世纪优秀人才13人。现有教授44人、副教授44人，其中具有博士学位的教师93人，45岁以下教师已成为学术带头人的主体。

本学科依托化工资源有效利用国家重点实验室、近代化学研究所、物理化学系、无机化学系、有机化学系、分析化学系、化学生物系及分析测试中心进行建设。在注重基础和理论研究的同时，将研究工作向下游延伸，形成了“基于国际学术前沿和国家实际需求凝炼科学问题－基础和应用基础研究－工程化及产业化研究”的理论与实践密切结合的特色发展模式。经多年发展，逐渐形成了超分子插层组装化学、纳米结构与限域催化化学、资源与环境分析化学及安全分析、清洁能源材料与电化学、功能有机化学、纳微尺度的计算化学、化学生物学以及纳米化学与功能器件等特色鲜明的研究方向。

通过多年的建设和发展，近三年，承担国家重点研发计划、国家科技重大专项、国家自然科学基金及省部级项目170余项。纵向科研经费到款10294万元，与企业合作项目横向科研经费到款4421万元。发表学术论文1248余篇，其中SCI收录972篇，EI收录150余篇。申请发明专利375件，授权专利224件。

  在为研究生营造了一个良好的学习、科研环境的同时，注重国际交流与合作，与法国、英国等多所著名大学建立了实质性合作伙伴关系，实现了研究骨干定期互访、联合承担科研项目及联合培养双学位博士研究生等。

中国计量科学研究院 北京化工大学 清华大学 北京工业大学 北京航空航天大学 北京理工大学 中国农业大学 中国地质大学(北京) 天津大学 河北工业大学 河北科技大学 中央司法警官学院 中北大学 内蒙古大学 大连大学 沈阳化工大学 延边大学 长春理工大学 吉林化工学院 黑龙江省科学院 东北石油大学 齐齐哈尔大学 上海交通大学 上海理工大学 江苏科技大学 江苏师范大学 中国药科大学 江苏大学 浙江大学 浙江理工大学 温州大学 绍兴文理学院 淮北师范大学 安徽师范大学 合肥工业大学 安徽工程大学 华侨大学 东华理工大学 华东交通大学 烟台大学 济南大学 曲阜师范大学 鲁东大学 齐鲁工业大学 中国石油大学(华东) 河南师范大学 武汉工程大学 武汉纺织大学 三峡大学 中国地质大学(武汉) 湖南科技大学 湖南大学 国防科技大学 湘潭大学 湖南理工学院 南方科技大学 中山大学 深圳大学 海南师范大学 重庆大学 西南科技大学 四川理工学院 贵州大学 青海民族大学 喀什大学 新疆大学