2022年江西科技师范大学材料科学与工程(初试)硕士研究生考研大纲及参考书目

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2022年江西科技师范大学材料科学与工程(初试)硕士研究生考研大纲及参考书目正文

学院代码：020
学院名称：材料与机电学院
专业代码及专业名称：077300材料科学与工程
一、初试科目代码及名称：616无机化学
参考书目及考试大纲：
本《无机化学》考试大纲适用于江西科技师范大学材料物理与化学、材料学、材料加工工程、材料化学等专业的硕士研究生入学考试。
无机化学是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科。它的内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。
一、考试内容
1、气体及化学热化学初步
(1)气体：理想气体状态方程，道尔顿分压定律
(2)热力学第一定律：环境与体系、状态与状态函数、内能、功和热
(3)反应热和自由能变的含义及其计算；自发性判据；盖斯定律
2、化学平衡和化学反应速率
(1)反应速率的表示方法；质量作用定律；阿累尼乌斯公式
(2)标准平衡常数；化学平衡的计算；化学反应等温方程的应用
(3)溶液酸度计算；缓冲溶液；分步沉淀；电极电势；常用滴定方法
质子平衡式；溶液的pH值及其计算；缓冲作用原理；氧化还原反应方程式的配平；原电池，电极电势，标准电极电势，原电池电动势的计算，计算原电池电动势；判断反应方向；计算平衡常数、Ksp及溶液pH；EDTA的性质及在溶液中的解离平衡；金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；
(4)滴定法：滴定曲线与指示剂以及滴定的应用
3、原子结构和元素周期律
(1)原子核外电子的运动状态：玻尔的原子结构理论和电子的玻粒二象性
(2)波函数、概率密度、电子云；四个量子数
(3)原子核外电子排布与元素周期律
4、化学键与物质结构
(1)离子键、共价键理论
(2)杂化轨道理论要点、杂化轨道类型与分子几何构型
(3)了解分子间力和氢键
5、化学分析
(1)误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法
(2)有效数字在分析实践中的运用
(3)标准溶液的表示方法及配制、标定方法；滴定分析计算
(4)吸光光度法
朗伯比尔定律；吸光系数；单一组分的分析；多组分分析及示差法。
二、考试要求(要求掌握和了解的各章内容)
第一章气体和溶液
掌握理想气体状态方程式及其应用。
掌握道尔顿分压定律。
掌握稀溶液的依数性及其应用。
熟悉胶体的结构、性质、稳定性及聚沉作用。
1.1气体
掌握理想气体状态方程式及道尔顿分压定律
1.2溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3胶体溶液
了解溶胶的制备，溶胶的性质，胶团结构和电动电势，溶胶的稳定性与聚沉
第二章化学热力学初步
2.1了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的概念
2.2掌握热力学第一定律，第二定律的基础内容
2.3 掌握化学反应热效应的各种计算方法
2.4掌握过程的△S、△G的计算
2.5掌握△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响
第三章化学平衡
了解经验平衡常数与标准平衡常数以及标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。
掌握不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式理解化学平衡的移动。
掌握有关化学平衡的计算，包括运用多重平衡规则进行计算。
掌握化学平衡移动的定性判断以及移动程度的定量计算。
3.1正确理解平衡常数的物理意义及表示方法
3.2掌握Gibbs自由能变与平衡常数的关系，并能熟练地进行有关平衡常数的计算
3.3利用Van’t Hoff等温式判断任意给定条件下化学反应的方向
3.4运用平衡移动原理说明温度、浓度压力对化学平衡移动的影响
3.5多重平衡规则
第四章化学反应速率
了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。
掌握质量作用定律和反应的速率方程式。
掌握阿累尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响。
4.1化学反应速率及其表示法
4.2浓度对反应速率的影响
4.2.1基元反应与非基元反应
4.2.2质量作用定律
4.2.3非基元反应速率方程式的确定
4.2.4反应机理
4.3温度对反应速率的影响
4.4反应速率理论简介
4.4.1碰撞理论
4.4.2过渡态理论
4.5催化剂对反应速率的影响
第五章解离平衡
了解活度、离子强度等概念。
理解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲溶液pH值计算。
理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。
5.1酸碱理论
5.1.1酸碱质子理论
5.1.2酸碱电子理论
5.2弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.1一元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.2多元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.3两性物质的解离平衡
5.2.4同离子效应和盐效应
5.3强电解质溶液
5.3.1离子氛概念
5.3.2活度和活度系数
5.4  缓冲溶液
5.4.1缓冲作用原理和计算公式
5.4.2缓冲容量和缓冲范围
5.5沉淀溶解平衡
5.5.1溶度积和溶度积规则
5.5.2沉淀的生成和溶解
5.5.3分步沉淀和沉淀的转化
第六章氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原反应式。
理解电极电势的概念，能用能斯特公式进行有关计算。
掌握电极电势在有关方面的应用。
了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系。
掌握元素电势图及其应用。
6.1氧化还原反应的基本概念
6.2氧化还原方程式配平
6.3电极电势
掌握原电池，电极电势，能斯特方程式，原电池的电动势与△rG的关系
6.4电极电势的应用
计算原电池的电动势，判断氧化还原反应进行的方向，选择氧化剂和还原剂，判断氧化还原反应进行的次序，测定某些化学常数
6.5元素电势图及其应用
第七章原子结构
了解核外电子运动的特殊性—波粒二象性。
能理解波函数角度分布图，电子云角度分布图和电子云径向分布图。
掌握四个量子数及物理意义，掌握电子层、电子亚层、能级、轨道等含义。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型。
7.1微观粒子的波粒二象性
7.1.1氢光谱和玻尔理论
7.1.2微观粒子的波粒二象性
7.2氢原子核外电子的运动状态
7.2.1波函数和薛定谔方程
7.2.2波函数和电子云图形
7.2.3四个量子数
7.3多电子原子核外电子的运动状态
屏蔽效应和钻穿效应,原子核外电子排布
7.4原子结构和元素周期律
7.4.1核外电子排布和周期表的关系
7.4.2原子结构与元素基本性质
第八章分子结构
掌握离子键理论要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。
掌握电子配对法及共价键的特征。
能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型。
了解离子极化、分子间力的概念，掌握氢键的形成和特征。
8.1 离子键和共价键
掌握价键理论，共价键的特征
8.2轨道杂化理论
了解轨道杂化理论的基本要点，掌握杂化轨道的类型
8.3价层电子对互斥理论
8.4分子轨道理论简介
8.5分子的极性和分子间力
8.6氢键
第九章配位化合物
掌握配位化合物的组成、定义、类型和结构特点。
理解配位离解平衡的意义及有关计算。
掌握螯合物的特点及应用。
9.1配位化合物的组成和定义
9.2配位化合物的类型和命名
9.3配位解离平衡
掌握配位解离平衡和平衡常数，配位解离平衡的移动，掌握EDTA滴定法的基本原理，
9.4螯合物的稳定性
掌握螯合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用
三、题型
判断对错题、选择题、填空题、问答题、计算题
主要参考教材（参考书目）
无机及分析化学第四版南京大学《无机及分析化学》编写组高等教育出版社   2006.4

本文来源：http://m.okaoyan.com/jxkjsfdx/cksm_513661.html