发布时间：2021-01-06 编辑：考研派小莉 推荐访问：
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2021广西科技大学无机及分析化学研究生考试大纲正文
广西科技大学硕士研究生招生考试初试科目考试大纲
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807 无机及分析化学
专业： 0817 化学工程与技术 学院： 生物与化学工程学院
一、考试的总体要求
要求考生全面掌握、理解、灵活运用无机及分析化学基本知识，包括化学反应的一
般原理与定量分析基础、酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平
衡与氧化还原滴定、配位平衡与配位滴定、物质结构基础、分光光度法等内容。要求考
生具有熟练的运算能力、分析问题和解决问题的能力。答题务必书写清晰，过程必须详
细，应注明物理量的符号和单位。不在试卷上答题。
二、考试形式与试卷结构
（一）答卷方式：闭卷，笔试（可携带计算器）
（二）答题时间：180 分钟
（三）总分：150 分
（四）考试题型及分值
题型 选择题 填空题 简答题 综合计算题
分值 30 20 40 60
三、考试内容及所占分值
（一）化学反应的一般原理与定量分析基础（约 25～30 分）
1.考试内容
热力学状态函数焓，熵和吉布斯自由能的概念及其表示方法；热力学第一、第二定
律的基本内容；平衡常数概念；温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响。掌握运用
盖斯定律进行化学反应焓变的计算，从标准生成焓或燃烧焓等数据计算反应的标准焓
变；熵和吉布斯自由能与化学反应方向的关系；化学平衡的移动；标准自由能变与标准
平衡常数之间的换算。利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学数据判断化学反应的方
向。基元反应、反应速率理论等概念；质量作用定律的表达式。定量分析方法的分类。
广西科技大学硕士研究生招生考试初试科目考试大纲
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定量分析一般过程和结果的表示；滴定分析法的基本概念。定量分析中的误差；有效数
字的意义及计算规则。分析结果数据的处理方法。
2.考试要求
会判断化学反应的方向、化学反应进行的程度、反应的平衡问题；会计算反应的热
效应和化学反应的速率。掌握定量分析中的误差、分析结果的数据处理等定量分析基础
知识，会有效数字的使用及其运算规则。
（二）酸碱平衡与酸碱滴定（约 20～25 分 ）
1.考试内容
活度和活度系数的概念；弱酸、弱碱溶液中各物种的分布。同离子效应和盐效应对
弱酸弱碱电离的影响。酸碱质子理论。酸碱平衡及酸碱溶液 pH 的计算；缓冲溶液 pH 的
计算；酸碱滴定法。
2.考试要求
掌握酸碱溶液的 pH 计算，缓冲溶液 pH 的计算，酸碱滴定法。
（三）沉淀溶解平衡与沉淀滴定（约 20～25 分）
1.考试内容
影响沉淀溶解平衡的因素；利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解。溶度积的概念。
溶度积与溶解度的换算。沉淀溶解平衡的有关计算；沉淀滴定法的主要原理及应用。
2.考试要求
掌握溶度积与溶解度的换算；利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解；了解影响沉
淀溶解平衡的因素；掌握沉淀滴定法中的三种银量法—莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
（四）氧化还原平衡与氧化还原滴定（约 20～25 分）
1.考试内容
原电池电动势与吉布斯函数变的关系。电极电势的概念；能斯特方程的有关计算；
元素电势图及其应用。氧化还原反应的基本概念；配平氧化还原方程式。电极电势的应
用；氧化还原滴定的基本原理及实际应用。
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2.考试要求
掌握氧化数的概念；利用标准电极电位，比较氧化剂和还原剂的强弱，判断氧化还
原反应的方向，确定反应完成的程度，选择氧化剂还原剂；运用能斯特方程计算浓度、
酸度改变对电极电位的影响；熟悉氧化还原反应的速率与影响因素；掌握氧化还原滴定
法及其滴定结果的计算。
（五）配位化合物与配位滴定（约 20～25 分）
1.考试内容
配合物的分类和异构化。配位平衡的移动，金属指示剂变色原理。配位化合物的定
义、组成和命名；配合物价键理论；配位平衡和配位平衡常数的意义及有关计算。配位
滴定的基本原理，配位滴定的酸度控制；配位滴定的应用。
2.考试要求
掌握配位化合物的命名和表示式；熟悉配位化合物的价键理论；掌握配位平衡的概
念及其计算；了解螯合物的结构特点；掌握配位滴定的基本原理，反应条件对配位滴定
的影响；金属指示剂的变色原理、常用指示剂；熟悉配位滴定的应用。
（六）物质结构基础（约 15 分 ）
1.考试内容
波函数表达的意义；原子核外电子运动的特性；四个量子数的符号和表示的意义及
取值规律；原子轨道和电子云的角度分布图；常见元素的电子结构式。核外电子排布规
则及方法。有效核电荷、电离能、电子亲和能、电负性、原子半径的概念；核外电子排
布与元素周期系之间的关系；化学键的本质、离子键与共价键的特征及区别；键参数的
意义；杂化轨道理论；分子间作用力的特征与性质。氢键的形成及对物性的影响。
2.考试要求
了解微观粒子的波粒二象性；熟悉用四个量子数表示原子中电子的运动状态和了解
原子轨道的图形表示法；熟悉多电子原子中的电子排布；掌握元素在周期表中的位置与
电子排布的关系；掌握周期表中元素性质变化的规律；了解离子键理论；掌握价键理论、
杂化轨道理论及杂化轨道的类型与分子构型的关系；掌握共价型晶体特征。
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（七）分光光度法（约 15 分）
1.考试内容
朗伯-比尔定律及偏离的原因。显色反应及其影响因素；紫外-可见分光光度法的仪
器及测量误差；紫外-可见分光光度法的测定方法及测量方法的选择；紫外-可见分光光
度法的应用。
2.考试要求
了解物质对光的选择性吸收的本质和特点。掌握光的吸收定律郎伯-比耳定律及其
应用，了解偏离朗伯-比尔定律的原因。了解吸收曲线的特点。掌握运用吸收曲线和吸
收定律进行定性和定量分析的方法。掌握吸收定律的使用条件、吸光度范围等。掌握显
色条件和光度测量条件的选择及如何提高灵敏度与准确度的方法。了解分光光度计的结
构、原理和使用方法。
四、主要参考书目
（一）无机及分析化学，浙江大学，高等教育出版社，2008 年 6 月。
本文来源：http://m.okaoyan.com/guangxikejidaxue/cankaoshumu_408209.html
