2021东北石油大学701物理化学研究生考试大纲

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2021东北石油大学701物理化学研究生考试大纲正文

东北石油大学2021年硕士研究生招生考试初试
自命题科目考试大纲
 
命题单位：          化学化工学院    
考试科目代码：        701          
考试科目名称：    物理化学二        
一、考试满分及考试时间
   试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
   答题方式为闭卷、笔试。
三、答题内容结构
热力学30％，动力学20%，电化学18％，化学平衡20%，相平衡6%，胶体与表面6%
四、试卷题型结构
1. 单选题15小题，每题2分，共30分；
2. 填空题10小题，每题2分，共20分；
3. 计算题（包括证明题）6小题，共100分。
五、考试内容知识点说明
1. 热力学第一定律
基本概念与基本知识（认识理解）、基本定律与基本理论（掌握及应用）
热力学第一定律的文字表述与数学表达式；盖斯定律与基尔霍夫定律。
2.基本计算与基本方法（掌握与应用）
热化学计算；简单状态变化过程中Q、W、△U、 △H的计算；相变过程中Q、W、△U、 △H的计算；化学变化过程中Q、W、△U、△H的计算。
3.热力学第二定律
理解与掌握基本概念，过程方向与限度；卡诺循环与热机效率；热温商、熵、规定熵；吉布斯自由能及特定条件下△G的物理意义；偏摩尔量、化学势；气体的逸度、逸度系数；理想溶液、非理想溶液；活度及活度系数；系统中各物质的标准态。热力学第二定律的文字表述；卡诺定理；热力学第二定律的数学表达式；熵增加原理；热力学第三定律；热力学基本方程及麦克斯韦方程；吉布斯--赫姆霍兹方程；限度的判据；偏摩尔量集合公式；气体化学势表示式；拉乌尔定律与亨利定律；溶液中物质的化学势表示式；稀溶液的依数性，有关热机效率的计算；简单状态变化过程中各热力学量 的计算；相变过程中各热力学量的计算；化学变化过程中各热力学量的计算；规定熵的计算。
4．化学平衡
化学反应吉布斯自由能（变）；化学反应的△_rG_m和△_rG^Ө_m；物质的标准生成吉布斯自由能△_fG^Ө_m；各种平衡常数(K^Ө、K_p、K_c、K_f、K_x)的表达式及它们间的关系；固体的分解压及分解温度。化学平衡的热力学条件；化学反应等温方程；温度对化学平衡的影响、范特一荷甫公式；温度对化学平衡的影响，平衡常数与平衡组成的计算；由Δ_fG^Ө_m、Δ_fH^Ө_m、S^Өm、C_p.m等计算化学反应的Δ_rG_m及K^Ө；固体分解压、分解温度的计算。
5. 相平衡
相、物种数、独立组分数、自由度；相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线；恒沸混合物、低共熔混合物；临界会熔温度、相合熔点；不相合熔点、转熔温度；步冷曲线；单组分体系的P-T图；双液体系的T-X图及P-X图；二元凝聚体系T-X图；三元体系相图（二盐一水体系）。
掌握相平衡的热力学条件；相律；克拉贝龙方程及克拉贝龙-克劳修斯方程；杠杆规则。有关相数、独立组分数和自由度数的计算；单组分两相平衡体系P-T关系的计算；热分析法及二元相图的绘制；溶解度及二元相图的绘制
6. 电化学
认识掌握电导、电导率、摩尔电导率；离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导度；电解质活度、离子平均活度、平均浓度、平均活度系数
理解浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响；离子独立移动定律；德拜一尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。
掌握电导的测定方法与有关计算；离子强度、用D-H公式计算r_±及异离子效应对溶解度影响的计算；电导测定的应用，原电池、电解池、电极命名；可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液与双液电池、标准电池；相间电势差、接触电势、液接电势、盐桥；可逆电极分类。电动势及其测定原理、能斯特方程。
根据电池符号书写电极、电池反应，根据化学反应设计电池；反应设计电池；电极电势计算；电池电动势的计算；应用电化学方法测定、计算热力函数；应用电化学方法计算平衡常数；电动势测定的其它应用——PH
浓差极化；析出电势与析出顺序；
理解超电势测定方法；实际析出电势的计算及电极反应的判断。
7. 化学动力学
掌握反应速率、速率常数；速率方程；反应级数；活化能、指前因子；基元反应、基元步骤、反应分子数；基元反应活化能、阈能、势能。掌握
具有简单级数反应动力学特征；温度对反应速率影响--阿累尼乌斯方程；气相反应简单碰撞理论要点及基本公式；过渡状态理论要点与基本公式；各类典型复杂反应动力学特征；稳态近似法与平衡浓度近似法；反应速率的实验测定和计算方法；反应级数和活化能的实验测定；具有简单级数反应的动力学计算；与阿累尼乌斯方程有关的计算；由反应机理推导速率方程；典型复杂反应动力学计算。
8. 界面现象与胶体分散系统
认识并理解比表面、比表面吉布斯自由能、表面张力；吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量、吸附热、吸附曲线、吉布期吸附超量）；表面活性剂（分类、性质）；润湿、铺展、接触角、毛细现象。掌握朗格缪尔吸附理论及吉布斯吸附等温式；理解BET多分子层吸附理论及弗兰德里希吸附等温式；表面热力学有关计算；表面热力学有关计算；吸附等温式的有关计算；与曲率半径有关的计算（附加压力、蒸气压、溶解度）胶团结构的双电层理论；胶体稳定性理论；胶体聚沉规律；电动电势计算；大分子的各种平均分子量
 
六、参考书
1.刘俊吉等.《物理化学》第五版(上.下) [M]，天津大学物理化学教研室编，2009
2.桑希勤等.《物理化学知识要点与习题解析》[M], 哈尔滨工程大学出版社，2005

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